初三中考化學(xué)同步練習(xí)題、中考化學(xué)知識點、化學(xué)單元測試題等內(nèi)容，供大家參考學(xué)習(xí)。

    問題：兩種金屬粉末的混合物30 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1 g，則這種混合物中的兩種金避可能是（ ）

    A.Mg和Al B.Zn和Fe C.Mg和Fe D.Al和Fe

    審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

    2 無論是哪一個化學(xué)方程式，我們都可以使氫氣前的化學(xué)計量數(shù)為1，使氫氣下面對應(yīng)的相對分子質(zhì)量均為“2”。這樣我們不妨設(shè)金屬混合物的化學(xué)式為R（在其化合物中顯+2價），其平均相對原子質(zhì)量為X，則有：

    R+2HCl === RCl2+H2↑

    x 2

    30 g 1 g

    即得金屬混合的的平均相對原子質(zhì)量為60. 由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因為對于A來說Mg的相對原子質(zhì)量為24，Al的相對原子質(zhì)量雖為27，但當(dāng)氫氣下的相應(yīng)相對分子質(zhì)量為2時，我們可以把Al的相對原子質(zhì)量看成是18.而24和18相混合，所得的平均相對原子質(zhì)量只能是大于18且小于24.

    如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質(zhì)量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對原子質(zhì)量為小于65且大于56的數(shù)。題中x平均相對原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當(dāng)中，故選B.

    C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)為一個小于56且大于24的數(shù)；D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質(zhì)量為一個小于56且大于18的數(shù)。

    注意：①要理解Al的相對原子質(zhì)量應(yīng)為27，為什么這里說可以看作為18.②Al與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式很容易出錯。

    解答：選B

    總結(jié)：抓住題目中所提供的物質(zhì)的反應(yīng)特征，抓住平均相對原子質(zhì)量和平均相對分子質(zhì)量的實質(zhì)，然后解題，可收到事半功倍的效果。