專家提示：2011年高考化學必知21大錦囊

    錦囊十一：過氧化鈉與水、二氧化碳反應三大規律

    （1）寫出過氧化鈉分別與二氧化碳、水反應的化學方程式，指出其具有強氧化性。分析與過氧化鈉有關計算的一般規律：��

    在這兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應（a）中Na2O2增加的質量實際是H2O中H的質量，其結果可看作：��Na2O2+H2 2NaOH.在反應（b）中，Na2O2增重的質量實際是2CO2~O2即2CO的質量，其結果可看作：Na2O2+CO Na2CO3.凡是分子組成符合（CO）n（H2）m形式的一種或幾種物質，wg該物質在O2中完全燃燒，將其產物（CO2和水蒸氣）通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為wg.中學階段常見的符合這一關系的物質有：①無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。②有機物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH（OH）COOH（乳酸）、C6H12O6（葡萄糖）等。��

    （2）Na2O2與H2O、CO2混合反應時，應當看作Na2O2先與CO2反應，后與H2O反應。

    （3）可進行差量（固體質量差或氣體體積差）法計算，Na2O2與CO2、H2O（g）反應的差量問題。

    規律：①CO2、H2O（g）與過量的Na2O2反應，所得O2為同況下CO2、H2O（g）體積的一半。

    ②將Na2O2粉末加入H2O（l）中，液體增加的質量等于同"分子"數的Na2O的質量。

    這些等量關系值得注意，它們在物質推斷、化學計算等中，都是解題的關鍵點和突破口，也是高考的常考內容。

    錦囊十二：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖像的歸納總結

    ⑴ 向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產生CO2的關系可表示為如圖1所示；

    ⑵ 向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產生CO2的關系可表示為如圖2所示；

    ⑶ 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產生CO2的關系可表示為如圖3所示（設NaOH、Na2CO3的物質的量之比為x︰y=1︰1，其他比例時的圖像可以自己推測分析一下）；

    ⑷ 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產生CO2的關系可表示為如圖4所示（設Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為m︰n=1︰1，其他比例時的圖象略）。

    錦囊十三：鋁、鐵的性質巧區分

    1.鋁、鐵與酸反應規律

    （1）與非氧化性酸反應生成鹽和氫氣，其中鐵與非氧化性酸反應生成的鹽為亞鐵鹽；

    （2）與氧化性冷的濃硫酸、濃硝酸發生"鈍化"；

    （3）與氧化性酸（稀硝酸）反應，不是置換反應，不能生成氫氣。

    2.鋁、鐵單質化學性質兩大區別

    比較項目 鋁 鐵與堿反應 2Al＋2NaOH ＋2H2O = 2NaAlO2 ＋3H2 不反應與金屬氧化物反應（鋁熱反應） 2Al ＋ Fe2O3 Al2O3 ＋2Fe 不反應

    錦囊十四：如何熟記"鋁三角"離子方程式

    1molAl3+ 1molAlO2- 1molAl（OH）3相互轉化的特點：

    ① 消耗OH-和H+的量分別為1、3、4mol，且兩邊之和等于第三邊；

    ② 消耗OH-和H+對應量相等；

    熟記離子反應方法：只要記住兩個反應，如：Al3+ +3OH-===Al（OH）3 ，Al（OH）3 +OH-===AlO2-+2H2O，其余可以根據1、3、4的量類推。

    Al3+ + 4OH- ===AlO2- +2H2O Al（OH）3 +3H+ === Al3+ +3H2O

    AlO2-+H+ +H2O ===Al（OH）3 AlO2- +4H+ ==== Al3+ +2H2O

    錦囊十五：Fe3+、Fe2+、Fe之間的轉化關系

    ①Fe與弱氧化劑（S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等）反應時生成+2價的鐵的化合物。

    ②+2價的鐵的化合物與強還原劑或在高溫下與碳、硅、錳、鋁、CO等起反應時，被還原成單質鐵。

    ①Fe與強氧化劑（Cl2、F2、Br2、熱濃H2SO4、稀HNO3、熱濃HNO3等）反應時生成+3價的化合物。②Fe3+具有強氧化性，+3價鐵的化合物與H2、Al、CO等強還原劑反應時被還原成單質鐵。③鐵與O2、H2O（氣）反應時，生成物中既有+2價又有+3價的鐵。

    （3） Fe2+與Fe3+相互轉化中的兩個重要關系

    ①Fe2+與強氧化劑（O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、濃硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等）反應時，被氧化為Fe3+.

    ②Fe3+與Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，還原劑反應時生成Fe2+.氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+.

    ③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+ 還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-.

    a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反應后，溶液中一定有的陽離子是Fe2+.如果反應后有固體剩余，則溶液中一定無Fe3+，一定有Fe2+.如果反應后剩余的固體只有Cu，則溶液一定無Fe3+，一定有Fe2+，可能有Cu2+.如果反應后剩余的固體為Fe和Cu，則溶液中一定無Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+.

    b.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2時，反應的情況分析：向FeBr2溶液中通入少量Cl2時：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；向FeBr2溶液中通入足量Cl2時：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-；向含1 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2時：Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-；向FeI2溶液中通入少量Cl2，則I-先被氧化，Fe2+后被氧化。

    錦囊十六：氨氣制備必須要注意的5個問題

    1.不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反應制氨氣

    因為加熱時生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性發揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反應制氨氣。