專家提示：2011年高考化學必知21大錦囊

    注：抓住粒子直徑在1 nm~100 nm之間，即與膠體粒子直徑大小相當，那么這種粒子與膠體粒子性質具有相似性，由此可以推斷新情景納米顆粒性質。

    錦囊八：離子方程式正誤判斷"七看"

    （1）反應能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態下進行的離子反應才能用離子方程式表示，如實驗室用氨鹽和堿反應制氨氣則不能用離子方程式表示。

    （2）反應產物與事實是否相符。如Cu與稀硝酸反應： Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O這類錯誤往往在配平上正確，具有一定的迷惑性。

    （3）各物質的化學式或離子符號書寫是否正確。不管反應物還是生成物，只有可溶性的強電解質才能在離子方程式中用離子符號表示。弱酸、弱堿、水、難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質必須寫化學式；單質、氧化物一律寫化學式。對于微溶物的處理：若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式；若反應物里有微溶物處于溶液狀態時，應寫離子符號；若反應物里微溶物處于濁液或固態時，應寫化學式。

    （4）是否漏寫離子反應。同一個離子反應，若有多種沉淀或弱電解質等物質生成時，往往漏寫某一沉淀或弱電解質的離子反應。如硫酸與氫氧化鋇反應，離子方程式不能寫成：Ba2++ SO42- = BaSO4↓或 H++OH-= H2O也不能分成兩個式子寫，而應寫為：Ba2++ 2OH- +2H++ SO42- = BaSO4↓+2H2O

    （5）離子的配比。離子方程式中，相同離子可以合并，全體系數可同時約簡，但不能進行局部約簡。實際反應的離子的配比，必須符合原物質的組成和反應的實際情況，如H2SO4與Ba（OH）2反應不能寫成Ba2++ OH-+H++ SO42- = BaSO4↓+H2O

    （6）氧化還原型離子反應要看是否遵循電荷守恒。如：鐵和氯化鐵反應不能寫成：Fe + Fe3+ = 2Fe2+反應物的用量是否加以考慮。

    （7）所用的連接符號與生成物的狀態符號是否正確。離子反應趨于完成的用"="號，可逆時用" "號，反應程度較小時，生成物的沉淀和氣體均不標氣體和沉淀箭頭。

    錦囊九：判斷氧化性、還原性強弱的比較9種方法

    （1）根椐方程式判斷

    氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物

    氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物

    （2）根據元素周期表判斷

    ①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強

    ②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱

    （3）根據物質活動性順序比較判斷

    ①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強

    ②常見非金屬元素活動性順序：（F、Cl、Br、I、S）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強

    （4）根據反應條件判斷

    當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強

    （5）根據氧化產物的價態高低判斷

    當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強

    （6）根據電化學原理判斷

    ①原電池，負極>正極，負極的還原性較強； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+.

    （7）根據物質的濃度大小判斷

    具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強

    （8）根據反應劇烈程度進行判斷

    同種還原劑作用于不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強

    （9）溶液酸堿性的影響

    溶液的酸堿性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強于鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現出強氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現出強氧化性。

    錦囊十：氧化還原反應方程式配平須知的方法與步驟

    1.須知方法：從左向右配。

    2.須知步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。即

    （1）標出變化元素化合價的始態和終態；

    （2）求升價元素或降價元素變化數（顧前不顧后）

    （3）求升價與降價變化的最小最小公倍數，分別作為氧化劑或還原劑的系數

    （4）配平變價元素，采用先平變價元素變價部分后平變價元素非變價部分

    （5）用觀察法配平其它元素；

    （6）檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

    3.氧化還原反應配平的特殊技巧

    配平時若同一物質內既有元素化合上升也有元素化合價下降，從左向右配較困難，此時可以采用從右向左配平，稱為逆向配平法。