中科院研究生院2012年普通化學（乙）考研大綱

　　中科院研究生院碩士研究生入學考試《普通化學(乙)》大綱

　　本《普通化學》(乙)綱適用于報考中國科學院研究生院非化學、化工類專業(yè)的碩士研究生入學考試。普通化學對化學作一概括的闡述和研討。主要介紹化學的基本概念和方法，主要內容有：氣體和液體的基本定律、化學熱力學和化學反應方向、化學平衡、化學動力學和反應速率方程、原子結構和量子論的若干推論、分子結構和理論、晶體結構、配位化合物和元素化學。要求考生了解各種基本概念，理解、掌握各種基本理論和應用，并具有綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力。

　　一、考試內容

　　(一) 熱化學與能源

　　1. 熱力學基本概念(如狀態(tài)函數、熱力學標準態(tài)、反應進度、焓等)

　　2. 定容熱效應(qv)的測量原理和實驗計算方法。

　　3. 熱化學定律及其應用

　　4. 反應的標準摩爾焓變的近似計算;

　　5. 能源的概況和我國能源的特征，及可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。

　　(二) 化學反應的基本原理與大氣污染

　　1. 熵變及吉布斯函數變的意義，化學反應 D rGm 的近似計算，反應進行的方向的判別。

　　2. D rGm 與K 的關系及有關計算，濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響

　　3. 濃度、溫度與反應速率的定量關系。

　　4. 元反應和反應級數的概念。

　　5. 阿侖尼烏斯公式及其相關計算。

　　6. 活化能和活化分子的概念，濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。

　　7. 鏈反應與光化學反應的一般概念

　　8. 大氣的主要污染物，溫室效應、臭氧層空洞、酸雨及光化學煙霧等綜合性大氣污染及其控制。

　　9. 清潔生產和綠色化學的概念

　　(三) 水化學與水污染

　　1. 溶液的通性

　　2. 酸堿的近代概念，酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念

　　3. 有關pH值的計算;了解配離子的解離平衡及其移動

　　4. 沉淀與溶解平衡

　　5. 溶度積規(guī)則及其有關計算

　　6. 膠體的聚沉、保護及表面活性劑的結構和應用

　　7. 水體的主要污染物的來源及其危害。

　　(四) 電化學與金屬腐蝕

　　1. 原電池的組成、半反應式以及電極電勢的概念

　　2. 能斯特方程

　　3. 電極電勢和原電池電動勢的計算

　　4. 濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應用：比較氧化劑還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應進行的方向和程度

　　5. 電解池中電解產物一般規(guī)律

　　6.電化學腐蝕及其防止原理

　　(五) 物質結構基礎

　　1.原子核外電子運動的基本特征

　　2. 量子數的取值規(guī)律

　　3. 原子軌道和電子云的空間分布

　　4. 核外電子排布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關系

　　5. 化學鍵的本質及鍵參數的意義

　　6. 分子間作用力以及晶體結構與物質物理性質的關系

　　(六) 元素化學與無機材料

　　1. 單質和某些化合物的熔點、硬度以及導電性等物理性質的一般規(guī)律

　　2. 單質氧化還原性的一般規(guī)律

　　3. 化合物的氧化還原性和酸堿性等化學性質的一般規(guī)律

　　4. 配合物的組成、命名

　　5. 配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用

　　6.重要金屬、金屬材料、無機非金屬材料及納米材料的特性及應用