中科院研究生院2012年物理化學（甲）考研大綱

　　中科院研究生院2012年《物理化學(甲)》考研大綱

　　本《物理化學》(甲)綱適用于報考中國科學院研究生院化學類專業(yè)的碩士研究生入學考試。《物理化學》是大學本科化學專業(yè)的一門重要基礎理論課。它是從物質的物理現象和化學現象的聯系入手探求化學變化基本規(guī)律的一門科學。物理化學課程的主要內容包括化學熱力學(統(tǒng)計熱力學)、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，并具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。

　　一、考試內容

　　(一)氣體

　　1、氣體分子動理論

　　2、摩爾氣體常數

　　3、理想氣體狀態(tài)圖

　　4、分子運動的速率分布

　　5、分子平動能的分布

　　6、氣體分子在重力場中的分布

　　7、分子的碰撞頻率與平均自由程

　　8、實際氣體

　　9、氣液間的轉變 — 實際氣體的等溫線和液化過程

　　10、壓縮因子圖 — 實際氣體的有關計算

　　(二)熱力學第一定律

　　1、熱力學概論

　　2、熱平衡和熱力學第零定律-溫度的概念

　　3、熱力學的一些基本概念

　　4、熱力學第一定律

　　5、準靜態(tài)過程與可逆過程

　　6、焓

　　7、熱容

　　8、熱力學第一定律對理想氣體的應用

　　9、Carnot循環(huán)

　　10、Joule-Thomson效應-實際氣體的DU和DH

　　11、熱化學

　　12、赫斯定律

　　13、幾種熱效應

　　14、反應焓變和溫度的關系 — Kirchhoff定律

　　15、絕熱反應 — 非等溫反應

　　(三)熱力學第二定律

　　1、自發(fā)過程的共同特征 — 不可逆性

　　2、熱力學第二定律

　　3、Carnot定理

　　4、熵的概念

　　5、Clausius不等式與熵增加原理

　　6、熱力學基本方程與T-S圖

　　7、熵變的計算

　　8、熵和能量退降

　　9、熱力學第二定律的本質和熵統(tǒng)計意義

　　10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能

　　11、變化的方向和平衡條件

　　12、DG的計算示例

　　13、幾個熱力學函數間的關系

　　14、熱力學第三定律與規(guī)定熵

　　(四)多組分體系熱力學及其在溶液中的應用

　　1、多組分系統(tǒng)的組成表示法

　　2、偏摩爾量

　　3、化學勢

　　4、氣體混合物中各組分的化學勢

　　5、稀溶液中的兩個經驗定律

　　6、理想液態(tài)混合物

　　7、理想稀溶液中任一組分的化學勢

　　8、稀溶液的依數性

　　9、活度與活度因子

　　10、分配定律 — 溶質在兩互不相溶液相中的分配