江蘇工業學院2006年碩士研究生入學考試普通化學試題

　　一、名詞解釋（本大題分5小題，每小題4分，共20分）

　　1、能量守恒定律；  2、原電池；     3、標準摩爾生成焓；

　　4、再生能源；      5、一級反應；

　　二、單項選擇題（本大題分10小題，每小題2分，共20分）

　　1、下列各種物質中，298K時標準摩爾生成焓不為零的是：（   ）

　　（A）C（石墨）； （B）N2（g）； （C）Br2（g）； （D）I2（s）。

　　2、若使化學反應的反應速率較大，應具有的條件是：（   ）

　　（A）DrH 越小；（B）DrH 越大；（C）DrG 越小；（D）活化能越小

　　3、欲使Mg（OH）2溶解，可加入：（   ）

　　（A）NH4Cl； （B）NaCl； （C）NH3·H2O； （D）NaOH.

　　4、0.10 mol·dm-3 MOH溶液pH=10.0，則該堿的Kbθ為：（   ）

　　（A）1.0×10-3；（B）1.0×10-19；（C）1.0×10-13；（D）1.0×10-7.

　　5、在298K、100kPa時，反應C（石墨）+O2（g）=CO2（g）的反應進度為1 mol時，放熱393.5 kJ，下列表達正確的是：（   ）

　　（A）DrH =393.5 kJ/mol； （B）DrH =-393.5 kJ/mol；

　　（C）DrG =393.5 kJ/mol； （D）DrG =-393.5 kJ/mol.

　　6、下列各組量子數合理的是：（   ）

　　（A）n = 2， l = 0， m = 1； （B）n = 1， l = 1， m = 0；

　　（C）n = 1， l = 0， m = 1； （D）n = 2，l = 1，m = 0.

　　7、H2O分子采用不等性SP3雜化，其分子的幾何構型為：（   ）

　　（A）直線； （B）角形； （C）四面體； （D）三角形。

　　8、原子軌道沿兩核聯線以“ 肩并肩”的方式進行重疊的鍵是：（   ）

　　（A）p 鍵； （B）s 鍵； （C）氫鍵； （D）離子

　　9、有一個原電池由兩個氫電極組成，其中一個是標準氫電極，為了得到最大的電動勢，另一電極浸入的酸性溶液[設p（H2）=100kPa]應為： （   ）

　　（A）0.1 mol·dm-3 HCl          

　　（B）0.1 mol·dm-3 HAc

　　（C）0.1 mol·dm-3 HAc+0.1 mol·dm-3 NaAc

　　（D）0.1 mol·dm-3 H2S

　　10、已知下列反應在1362 K時的標準平衡常數

　　H2 （g） + S2 （g）  H2S （g）     K  = 0.80

　　3H2 （g） + SO2 （g） H2S （g） + 2H2O （g）   K  = 1.8 ×104

　　則反應4H2 （g） + 2SO2 （g）  S2 （g） + 4H2O （g）在1362的K為：（   ）

　　（A）2.3 ×104；（B）5.1 ×108；（C）4.3 ×10-5；（D）2.0 ×10-9

　　三、簡答題（本大題分5小題，每小題10分，共50分）

　　1、排列Cu（原子序數29）的電子構型，并寫出未成對電子數，所屬周期，族和所屬區。

　　2、用Nernst方程式說明介質酸性增強，K2Cr2O7的電極電勢代數值增大，氧化性增強。Cr2O72-/Cr3+的電對反應方程式為：

　　3、在NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl固體（假設加入固體后體積不變），NH3·H2O的解離度有什么變化？簡要說明原因。

　　4、對于平衡體系 ，欲使反應平衡向右移動，可以采取的措施有哪些？并簡要說明。（提示：從溫度、壓力、物質量等因素考慮）

　　5、簡述防止金屬腐蝕的方法中的陰極保護法。

　　四、計算題（本大題共4小題，總計60分）

　　1、將下列反應組成原電池（溫度為298.15K）：（本小題20分）

　　（1）計算原電池的標準電動勢；

　　（2）計算上述反應的標準平衡常數；

　　（3）圖示表示原電池；

　　（4）計算c（I-）=1.0×10-2 mol·dm-3以及c（Fe3+）= c（Fe2+）/10時原電池的電動勢。

　　（已知j（I2/I-）＝0. 535 V；j（Fe3+/Fe2+）=0.771 V）

　　2、在燒杯中盛放20.00 cm3，0.100 mol·dm-3 的NH3·H2O 溶液，逐步加入0.100  mol·dm-3的HCl溶液。試計算：（本小題10分）

　　（1）當加入10.00 cm3HCl后，混合液的pH；

　　（2）當加入20.00 cm3 HCl后，混合液的pH.

　　（已知：Kb（NH3·H2O=1.76×10-5）

　　3、含Cd2+離子的工業廢水，國家允許排放的標準為8.9×10-7 mol·dm-3，如果采用中和沉淀除去Cd2+離子，當廢水pH值為11時，是否符合排放標準？

　　（已知：Ksp（Cd（OH）2）= 5.3×10-15）（本小題10分）

　　4、利用標準熱力學函數估算反應：（本小題20分）

　　CO2（g）+  H2（g）  ===  CO（g）+ H2O（g）

　　計算873K時的標準吉布斯函數變和標準平衡常數。若此時系統中各組分氣體的分壓為p（CO2）= p（H2）=127 kPa，p（CO）=p（H2O）=76 kPa，計算此條件下，反應的吉布斯函數變，并判斷反應進行的方向。