盤點化學高考二輪復習離子反應知識點
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。育路網整理了離子反應知識點，請考生仔細學習。
電解質(酸、堿、鹽、水) 在水溶液里或熔融狀態下本身能夠導電的化合物
非電解質(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融狀態下不能夠導電的化合物
碳酸的電離方程式 H2CO3 H++HCO3- (弱電解質用“ ”
NaHCO3的電離方程式 NaHCO3=Na++HCO3- (強電解質用“ = ”
離子反應式 用實際參加反應的離子所表示的式子
離子反應式寫法 一寫、二改、三刪、四查
單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質要保留分子式
離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色
與H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
與OH-不共存(弱堿金屬陽離子) H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等
常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-
膠體 膠體的性質(介穩定) 丁達爾現象、布朗運動、電泳、聚沉
判斷膠體最簡單的方法 丁達爾現象
膠體提純 滲析(膠體微粒不能透過半透膜)
Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。
Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體) +3HCl
膠體凝聚的條件 加熱、加電解質、加相反電性的膠體
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(責任編輯：郭峰)
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