化學高考備考物質的分類知識點
為了幫助學生們更好地學習高中化學，育路網整理了物質的分類知識點，請考生仔細學習。
1 元素分類： 金屬和非金屬元素
2 化合物分類： 有機物(含C)和無機物
氧化物 酸性氧化物(與堿反應生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、堿反應生成鹽和水) Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2)
分散系 溶液(很穩定) 分散質粒子小于1nm，透明、穩定、均一
膠體(介穩定狀態) 分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩定、均一
濁液(分懸、乳濁液) 分散質粒子大于100nm，不透明、不穩定、不均一
化學反應的分類 四大基本反應類型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
復分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(電解質在水溶液中) 離子反應：Cl2+H2O = HCl+HClO
非離子反應：2Fe+3Cl2 =2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價)
氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化還原反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
熱量的放出或吸收
放熱反應：3Fe+2O2 Fe3O4
吸熱反應：C+CO2 2CO
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(責任編輯：郭峰)
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