物質的量和電解質計算題練習（高二化學必修）
【摘要】育路小編為大家提供物質的量和電解質計算題練習一文，供大家參考使用!
物質的量和電解質三化學(物質的量)
一、填空題：(本題包括4小題，共39分)
1、(21分)(Ⅰ).(4分)下面是化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盤天平 e、溫度計
(1)其中標示出儀器使用溫度的是_____________(填寫編號);
(2)實驗時用來精確量取液體體積的是__________(填寫編號);
(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是____________________(填寫編號);
(4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為____g。
(9分)(Ⅱ).實驗室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體 g
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為 (同一步驟可用多次)
A調整零點 B將游碼移至刻度尺的零刻度處 C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
D稱量空的小燒杯 E將砝碼放回砝碼盒內 F記錄稱量的結果
(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、 、 ,
(4)若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變?
A加水時超過刻度線 B忘記將洗滌液加入容量瓶
C 容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 D定容后搖勻液面低于刻度線
(8分)(Ⅲ).實驗室要用98%(ρ=1.84g•cm-3)的硫酸配制3.68mol•L-1的硫酸溶液500mL
(1)需準確量取98%的硫酸 mL。
(2)準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol•L-1的硫酸溶液500mL，必須用到的實驗儀器是(填寫序號)： .
①500mL量筒 ②燒杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦錐形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。
A.將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。
B.將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。
D.用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。
(4)若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續進行?答：
2、(6分)某學生用已知質量yg的表面皿，準確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放(w+y)g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊(如右圖所示)，下面他的操作應該是 使 。
若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5mol•L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol•L-1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填操作序號) 。
3、(6分)已知氨氣跟氯氣可迅速反應生成氯化銨和氮氣。當轉移的電子總數為a個時，生成的氮氣的物質的量bmol.
(1)寫出該反應配平的化學方程式：
(2)該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
(3)阿伏加德羅數常數為(用含a、b的代數式表示) 。
4、(6分)混合物平均摩爾質量通常可表示為： ，利用此概念可以討論許多化學問題：
⑴相同條件下，潮濕空氣的密度 (選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度，理由是： ;
⑵在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g);假如溫度保持不變并加壓，則 (混合氣)將 (填寫“變大”、“變小”或“不變”);
二、計算題：(本題包括2小題，共7分)
5、(3分)在10mL硫酸和硫酸鉀的混合溶液中，硫酸的物質的量濃度為1.6mol/L，硫酸鉀的物質的量濃度為3.0mol/L。欲使硫酸的濃度變為2.0mol/L，硫酸鉀的濃度變為0.30mol/L，現用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g•cm—3)和蒸餾水進行配制。試求需要取用濃硫酸的體積。
高三化學(物質的量)參考答案及評分建議
一、填空題：(本題包括4小題，共39分)
1(21分)(Ⅰ).(4分)⑴abc ⑵c ⑶bc ⑷9.5 (每空1分)
(9分)(Ⅱ).(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (4)偏低、偏低、不變、不變 (每空1分)
(8分)(Ⅲ).(1)100mL (2)②④⑥⑧ (3)ABCD (4)將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，再重新配制。 (每空2分)
2(6分)繼續加入樣品 指針指在標尺的中間 ①③⑥; (每空2分)
3(6分)(1)3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 (2)3:2 (3) (每空2分)
4(6分)⑴ <; 因為 (空氣)=29g/mol，M(H2O)=18g/mol,則 (總)必小于29g/mol;⑵變大; (每空2分)
二、計算題：(本題包括2小題，共7分)
5(3分)根據K2SO4守恒，可求得最后溶液的體積：
V(aq)=0.01L×3.0mol•L-1/0.30mol•L-1=0.10L 最后溶液中n(H2SO4)=0.10L×2.0mol•L-1=0.20mol
原溶液中n(H2SO4)=0.01L×1.6mol•L-1=0.016mol 需加入n(H2SO4)=0.20mol-0.016mol=0.184mol
則加入98%濃硫酸體積為:V[H2SO4(aq)]=0.184mol×98g•mol-1/98%×1.84g•L-1=10.0m L
答:應向原溶液中加入98%的濃硫酸10mL,再加水將溶液稀釋至100m L.
【總結】以上就是物質的量和電解質計算題練習的所有內容，希望對大家有所幫助!
(責任編輯：彭海芝)
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