高二化學必修一公式
【摘要】育路小編為大家提供高中化學必修一公式一文，供大家參考使用!
1.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元(即微觀粒子群)的數目的多少，符號n，單位摩爾(mol)，即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那么該物質的物質的量為2mol。對于物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個”換成“群或堆”。看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2.摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。“物質的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度對象是構成物質的基本微粒(如分子、原子、離子、質子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如“中國有多少摩人”的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如“1mol氫”的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子(H)也可以是氫離子(H+)或氫分子(H2)，不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molH表示1mol氫原子， 1molH2表示1mol氫分子(或氫氣)，1molH+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3.阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量(即組成物質的基本單元或微粒群)的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg(即12克)碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數(N)與物質的量(n)換算關系為：
n=N/NA
4.摩爾質量(M)：
摩爾質量是一個由質量和物質的量導出的物理量，將質量和物質的量聯系起來，不同于單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n=m/M
由此式可知摩爾質量單位為克/摩(g/mol)。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關系，而不應死記硬背。
①.摩爾質量指1mol微粒的質量(g)，所以某物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molCO2的質量等于44g,CO2的摩爾質量為44g/mol;1molCl的質量等于35.5g,Cl的摩爾質量為35.5g/mol;1molCa2+的質量等于40g,Ca2+的摩爾質量為40g/mol;1molCuSO4·5H2O的質量等于250克，CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等于該物質的原子量、分子量或化學式式量
【總結】以上就是高中化學必修一公式的所有內容，希望對大家有所幫助!
(責任編輯：彭海芝)
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