2016屆高二化學(xué)下冊(cè)金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2017-01-14 20:05:33 來(lái)源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　化學(xué)對(duì)我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。育路小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)下冊(cè)金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。

　　金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)

　　金屬的電化學(xué)腐蝕

　　1金屬腐蝕內(nèi)容：

　　2金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過(guò)程化學(xué)腐蝕

　　(1)電化腐蝕條件：不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸

　　現(xiàn)象：有微弱的電流產(chǎn)生

　　本質(zhì)：較活潑的金屬被氧化的過(guò)程

　　金屬被氧化的過(guò)程

　　(2)化學(xué)腐蝕條件：金屬與非電解質(zhì)直接接觸

　　現(xiàn)象：無(wú)電流產(chǎn)

　　本質(zhì)：金屬被氧化的過(guò)程

　　電化腐蝕與化學(xué)腐蝕的關(guān)系：化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重

　　4、電化學(xué)腐蝕的分類：

　　析氫腐蝕--腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出

　　①條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)

　　②電極反應(yīng)：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+

　　正極： 2H+ + 2e- = H2 ↑

　　總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

　　吸氧腐蝕--反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣

　　①條件：中性或弱酸性溶液

　　②電極反應(yīng)：負(fù)極： 2Fe - 4e- = 2Fe2+

　　正極： O2+4e- +2H2O = 4OH-

　　總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2

　　離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

　　生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)

　　規(guī)律總結(jié)： 金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：

　　電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕

　　防腐措施由好到壞的順序如下：

　　外接電源的陰極保護(hù)法>犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法>有一般防腐條件的腐蝕>無(wú)防腐條件的腐蝕

　　高二化學(xué)下冊(cè)金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)知識(shí)點(diǎn)就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。

　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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