高二年級下冊化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理
化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切,它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。以下是育路網(wǎng)為大家整理的高二下冊化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn),希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題,加油,育路學(xué)習(xí)網(wǎng)一直陪伴您。
電解池:把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構(gòu)成條件
①外加直流電源;
②與電源相連的兩個(gè)電極;
③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱和電極材料
①電極名稱
陽極:接電源正極的為陽極,發(fā)生___ 氧化_____反應(yīng);
陰極:接電源負(fù)極的為陰極,發(fā)生____還原____反應(yīng)。
②電極材料
惰性電極:C、Pt、Au等,僅導(dǎo)電,不參與反應(yīng);
活性電極:Fe、Cu、Ag等,既可以導(dǎo)電,又可以參與電極反應(yīng)。
離子放電順序
(1)陽極:
①活性材料作電極時(shí):金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液,陰離子不容易在電極上放電。
②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時(shí):
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極:無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。
陽離子在陰極上的放電順序是:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
最后,希望育路小編整理的高二下冊化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)對您有所幫助,祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
(責(zé)任編輯:陳海巖)
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