高二年級(jí)化學(xué)下冊(cè)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)梳理歸納
組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。育路小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)下冊(cè)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力
① 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如NaCl晶體、無(wú)水醋酸)，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如石墨)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì);
② 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于溶液離子濃度大小，濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。離子電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
③ 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)(濃度可不同);飽和強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
④ 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是水溶液或高溫熔融液(熔液)。共價(jià)化合物只能在溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔液和溶液均可導(dǎo)電。(區(qū)別離子與共價(jià)化合物)
弱電解質(zhì)的電離平衡
1、電離平衡概念
一定條件(溫度、濃度)下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)(屬于化學(xué)平衡)。
任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。
2、電離平衡的特征
①逆：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，存在電離平衡。
②等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。
③動(dòng)：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動(dòng)態(tài)平衡。 ④定：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。 ⑤變：外界條件改變時(shí)，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。
3、影響電離平衡的因素(符合勒沙特列原理)
(1)內(nèi)因—電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。
(2)外因
①溫度—由于弱電解質(zhì)電離過(guò)程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。 ②濃度—同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小。
在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因?yàn)槿芤簼舛仍酱螅x子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。
導(dǎo)電性強(qiáng)弱 離子濃度
離子所帶電荷
溶液濃度 電離程度
3.例如：在醋酸的電離平衡 CH3COOH CH3COO-+H+
A 加水稀釋?zhuān)胶庀蛴乙苿?dòng)，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小; B 加入少量冰醋酸，平衡向右移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但電離程度小; ③外加物質(zhì)
若加入的物質(zhì)電離出一種與原電解質(zhì)所含離子相同的離子，則會(huì)抑制原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動(dòng);若加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)，則會(huì)促進(jìn)原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。
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(責(zé)任編輯：陳海巖)
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