化學高二下冊水的電離和溶液的酸堿性知識點總結整理
世界由物質(zhì)組成，化學則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。育路小編準備了化學高二下冊水的電離和溶液的酸堿性知識點，具體請看以下內(nèi)容。
水的電離分為兩部分：水的離子積和電離平衡的影響因素。可以從水是一種極弱的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離引入，接下來對水的離子積進行講解，包括公式、適用范圍及影響因素(溫度)。接下來是影響電離平衡的因素，可通過引導分析的方式分析出溫度、加酸堿及可水解的鹽的影響及原因，這個地方可以對比記憶：直接加氫或氫氧根，抑制水電離;加可水解的鹽，促進水電離。
水溶液中H+與OH-的濃度是相等的，但是大多數(shù)溶液中二者是不相等的，就會顯示酸性或者堿性。接下來看一下溶液的酸堿性(過渡)。這一部分的講解可以從溶液酸堿性判斷的依據(jù)及酸堿性強弱的表示方法兩個方面進行講解。在用PH來表示溶液的酸堿性強弱的部分，除了講解講義上的PH的測定方法及常見酸堿指示劑及其的變色范圍之外還應再擴展一部分——PH的計算方法。
計算方法分為五種情況：
1. 單一酸堿溶液，直接根據(jù)公式、已知濃度進行計算。
2. 稀釋，這種情況要注意酸堿無限稀釋，PH會無限接近于7但是不會跨越7。講解后注意跟2015年上半年教資真題相結合。
3. 酸酸混合，注意混合后氫離子的濃度。
4. 堿堿混合，注意先計算混合后OH-的濃度，然后根據(jù)水的離子積換算出H+的濃度，再進行PH的計算。
5. 酸堿混合，根據(jù)混合后的結果又分為三種情況：中性、酸性、堿性。混合后為酸性的，根據(jù)H+濃度的變化進行計算;混合后為堿性的，注意先計算混合后OH-的濃度，然后根據(jù)水的離子積換算出H+的濃度，再進行PH的計算。注意結合2014年下半年教資真題。
除了理論計算之外我們還可以通過實驗的方式測量溶液中的離子濃度。接下來講解酸堿中和滴定的實驗原理、操作及誤差分析。
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的化學高二下冊水的電離和溶液的酸堿性知識點，希望大家喜歡。
(責任編輯：陳海巖)
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