化學高二下冊化學反應速率知識點梳理
化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，育路小編準備了化學高二下冊化學反應速率知識點，具體請看以下內容。
1基本定義
定義：r=dζ/Vdt，r=dc/νdtv=△c/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
影響化學反應速率的因素：主要因素：反應物本身的性質，外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
表示方法：用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。
2計算公式
化學反應的計算公式：
對于下列反應：
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
v(A):v(B):v(C):v(D)
=Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)：Δn(D)
=△C(A)/△t：△C(B)/△t：△C(C)/△t：△C(D)/△t
把上式的△t約掉
有△C:(A)：△C(B)：△C(C)：△C(D)=m:n:p:q
以上注意是△C，反應前的C和反應后的C并不適用
對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:
v(正)≠v(逆)
還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q
本式用于確定化學計量數，比較反應的快慢非常實用。
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的化學高二下冊化學反應速率知識點，希望大家喜歡。
(責任編輯：彭海芝)
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