高二化學下冊化學反應速率知識點梳理
2016-12-28 12:35:14
來源：精品學習網
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。育路小編準備了高二化學下冊化學反應速率知識點，具體請看以下內容。
1、化學反應速率(v)
⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶ 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)
⑷ 影響因素：
① 決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)
② 條件因素(外因)：反應所處的條件
(1)參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
(2)惰性氣體對于速率的影響
①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學下冊化學反應速率知識點，希望大家喜歡。
(責任編輯：彭海芝)
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