2013高考化學復習攻略：氧化還原反應(2)
解析：當Fe恰好完全轉變為+2價時，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，有 = 解得：n : m = 3 : 1
當Fe恰好完全轉變為+3價時，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O，有
= 解得：n : m = 9 : 2
結合選項分析n : m的取值范圍在4.5至3之間。
答案：A
【例題6】Zn與HNO3反應，Zn和被還原的HNO3的物質的量之比為4 : 1則HNO3的還原產物可能為
A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4NO3
解析：設還原產物中氮元素的化合價為x，依據化合價升降相等原則有
4×2↑=1↓×(5-x) 解得：x = -3
答案：D
【例題7】將Mg和 Cu的合金2.64克，投入適量的稀HNO3中恰好反應，固體全部溶解時，收集的還原產物為NO，體積為0.896L(SPT)，向反應后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL時，金屬離子恰好完全沉淀，則形成沉淀的質量為
A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克
解析：依據在同一個氧化還原反應中得失電子數相等原則，解得Mg和 Cu共失去
n(e-) = ×3 = 0.12 mol，由電荷守恒知Mg和Cu共需要結合0.12 mol OH-，故形成沉淀的質量m = 2.64g + 0.12 mol×17g/mol = 4.68g
答案：B
【例題8】取x克Mg和 Cu的合金完全溶于濃HNO3中，反應過程中HNO3被還原只產生8960 mL NO2和672 mL N2O4氣體(SPT)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀質量為17.02克，則X的值為
A. 8.64克 B. 9.20克 C. 9.00克 D. 9.44克
(責任編輯：韓志霞)
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