2013高考化學復習攻略：氧化還原反應
依據氧化還原反應的電子守恒，可以計算化學反應中某物質的化合價、溶液中溶質的濃度、反應中各物質的比值、電化學中求某元素的相對原子質量、溶液的pH值等。這部分內容是高考中的常規考點，在各種題型中都可以出現。
解題方法：氧化劑得到電子化合價降低轉變為還原產物，還原劑失去電子化合價升高轉變為氧化產物。在同一個氧化還原反應中得失電子數相等，即化合價升高總價數等于化合價降低總價數。
【例題1】(NH4)2SO4在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為
A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 : 3
解析：(NH4)2SO4在強熱條件下分解，氧化產物為N2，還原產物為SO2，依據化合價升降相等原則有3×2↑×x = 2↓×y，故有x : y = 1 : 3
答案：A
【例題2】R2O8n-在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-，若反應中R2O8n-變為RO42-，又知反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為5:2，則n值為：
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
解析：依題意有5R2O8n- + 2Mn2+ === 2MnO4- + 10RO42-，設R2O8n-中R的化合價為x，依據化合價升降相等原則有
5×2×↓(x-6) = 2×↑(7-2)，解得x = 7，因此有
2×7 + 8×(-2) = -n，解得n = 2.
答案：C
【例題3】(NH4)2PtCl6在強熱條件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 2
解析：(NH4)2PtCl6在強熱條件下分解，氧化產物為N2，還原產物為Pt，依據化合價升降相等原則有3×2↑×x = 4↓×y，故有x : y = 2 : 3
答案：C
【例題4】Cl2與NaOH(70℃)的溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為
A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:1
解析：Cl2中氯元素的化合價為0價，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合價分別為+1、+5價，設NaCl和NaClO的物質的量分別為x和y，依據化合價升降相等原則有1↓×x = 1↑×y + 5↑××y，故有x : y = 9 : 4
答案：C
【例題5】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，若HNO3只被還原為NO，則n : m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1
A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③
(責任編輯：韓志霞)
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