2013高考一輪復習攻略：化學中常用計量盤點(3)
(4)特別物質的摩爾質量，如D2O,T2O,18O2等。
(5)較復雜的氧化還原反應中，求算轉移電子數，如Na2O2+H2O、電解Cu(NO3)2溶液等。
(6)在用到氣體摩爾體積22.4L/mol時，必須注意所給物質是否為氣體，如是氣體看是否處于標況。
(7)某些離子或原子團水溶液中能發生水解反應，離子數目要改變。
例2設阿伏加德羅常數的符號為NA,標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是(1998年上海市高考題)
A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m
思路分析：氣體體積等于氣體物質的量乘以氣體摩爾體積：V=n×Vm,本題只要求出n即可.氣體的摩爾質量為mNA/bg.mol-1，n=m/M=ng/[mNA/bg.mol-1]=nb/mNAmol。
答案：A
一題多解：法二：ng該混合氣體所含有的分子數為nb/m個，則在標準狀況下所占體積為22.4nb/mNA。
法三：mg混合氣體的n=b/NA，而對相同的混合氣體，其質量之比等于物質的量之比：m/n=[b/NA]/x，x=nb/mNAmol，V=nb/mNAmol×22.4L/mol。
法四：根據選項特點，利用比例求解.
mgb
ngxx=bn/m，結對照選項b、m、n的組合方式，只有A符合。
例3根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述中正確的是(1998年全國高考題)
A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比
D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比
思路分析：根據阿伏加德羅定律,在同溫同壓下，相同體積的氣體其分子數相等，說明在該條件下兩種氣體的n與它們的V成正比，而體積與摩爾質量的大小無關，A錯;同理，n與密度也不成正比關系，B項錯;對C項，故C項對。D項顯然對。
答案：C、D
引申發散：這類試題以阿伏加德羅定律為基點,向摩爾質量、密度、氣體摩爾體積等常見的物理量外延,運用阿伏加德羅定律進行推論,阿伏加德羅定律推論(可由PV=nRT推出)
①同TP：V1/V2=n1/n2②同TV：P1/P2=n1/n2③同T：M1/M2=/
④同TPm：V1/V2=M2/M1⑤同TVm：P1/P2=M2/M1⑥同T：P1/P2=M2/M1
(責任編輯：韓志霞)
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