2013高考一輪復習攻略：化學中常用計量盤點
【易錯指津】
1.使用摩爾時，一定要指出物質的名稱或寫出化學式。如1molH2，1molH+，而不能寫成“1mol氫”。
2.阿伏加德羅常數的標準是人為規定的。如果改變了它的標準，則摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等均發生改變。而質量、粒子數、一定質量的氣體體積、氣體密度等客觀存在因素并不會因此而改變。
3.物質的量是指微觀粒子多少的物理量。微觀粒子可以是分子、原子、電子、質子、中子以及他們的特定組合。物質的量與物質的質量有關而與物質所處的狀態無關。
4.對題目所問微粒種類有所忽視。如誤認為“2g氫氣所含氫原子數目為NA”說法正確。
5.摩爾質量與溫度、壓強無關;不同的物質一般不同。(H3PO4和H2SO4;CO、C2H4、N2;CaCO3和KHCO3相同)
6.對氣體摩爾體積的概念不清。氣體摩爾體積是對氣體而言，并且是在標準狀況下1mol氣體的體積。若不在標準狀況下或不是氣體就不適用。如：標準狀況下，辛烷是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算。
固體和液體也有摩爾體積，但一般沒有相同的數值。標準狀況(0℃，1.01×105Pa)不同于通常狀況(25℃，1.01×105Pa)。
7.物質的量的大小，可衡定物質所含微粒的多少，但物質的量的數值并不是微粒的個數，它的個數應該是物質的量乘以6.02×1023mol-`。
8.氣體摩爾體積使用的條件是：前提——標準狀況;是指氣體本身的狀況，而不是外界條件的狀況，因此就不能說“1mol水蒸氣在標準狀況下所占的體積是22.4L”。研究對象是——氣體(包括混合氣體)，但概念中的“任何氣體”卻不包括一些易揮發性物質的蒸氣，如水蒸氣、溴蒸氣、碘蒸氣等。量的標準是——1mol，結論——約是22.4L，此外還應注意：并非只有標準狀況下，1mol氣體的體積才約是22.4L。
9.外界溫度和壓強影響氣體體積的大小，但氣體的質量和物質的量的多少則不受其影響。
10.對阿伏加德羅常數的判斷題：
(1)若給出物質的體積：一看是否為標準狀況下----不為標準狀況無法求n;二看物質在標準狀況下是否為氣體---不為氣態無法求n;
(2)若給出氣體的物質的量或質量：粒子數與外界條件無關;
(3)若是惰性氣體，注意為單原子分子;
(4)若是氣體單質，不一定是雙原子分子;
(5)其他：聯系水解、電解、P4(6個P-P鍵)、SiO2(Si-O四鍵)等。
(責任編輯：韓志霞)
分享“ 2013高考一輪復習攻略：化學中常用計量盤點”到：
