錦囊十二：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖像的歸納總結
�、� 向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產生CO2的關系可表示為如圖1所示;
�、� 向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產生CO2的關系可表示為如圖2所示;
�、� 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產生CO2的關系可表示為如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比為x︰y=1︰1，其他比例時的圖像可以自己推測分析一下);
⑷ 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產生CO2的關系可表示為如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為m︰n=1︰1，其他比例時的圖象略)。
錦囊十三：鋁、鐵的性質巧區分
1.鋁、鐵與酸反應規律
(1)與非氧化性酸反應生成鹽和氫氣，其中鐵與非氧化性酸反應生成的鹽為亞鐵鹽;
(2)與氧化性冷的濃硫酸、濃硝酸發生"鈍化";
(3)與氧化性酸(稀硝酸)反應，不是置換反應，不能生成氫氣。
2.鋁、鐵單質化學性質兩大區別
| 比較項目 | 鋁 | 鐵 |
| 與堿反應 | 2Al＋2NaOH ＋2H2O = 2NaAlO2 ＋3H2 | 不反應 |
| 與金屬氧化物反應（鋁熱反應） | 2Al ＋ Fe2O3 Al2O3 ＋2Fe | 不反應 |
錦囊十四：如何熟記"鋁三角"離子方程式
1molAl3+ 1molAlO2- 1molAl(OH)3相互轉化的特點：
�、� 消耗OH-和H+的量分別為1、3、4mol，且兩邊之和等于第三邊;
② 消耗OH-和H+對應量相等;
熟記離子反應方法：只要記住兩個反應，如：Al3+ +3OH-===Al(OH)3 ，Al(OH)3 +OH-===AlO2-+2H2O,其余可以根據1、3、4的量類推。
Al3+ + 4OH- ===AlO2- +2H2O Al(OH)3 +3H+ === Al3+ +3H2O
AlO2-+H+ +H2O ===Al(OH)3 AlO2- +4H+ ==== Al3+ +2H2O
錦囊十五：Fe3+、Fe2+、Fe之間的轉化關系
①Fe與弱氧化劑(S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等)反應時生成+2價的鐵的化合物。
②+2價的鐵的化合物與強還原劑或在高溫下與碳、硅、錳、鋁、CO等起反應時，被還原成單質鐵。
①Fe與強氧化劑(Cl2、F2、Br2、熱濃H2SO4、稀HNO3、熱濃HNO3等)反應時生成+3價的化合物。②Fe3+具有強氧化性，+3價鐵的化合物與H2、Al、CO等強還原劑反應時被還原成單質鐵。③鐵與O2、H2O(氣)反應時，生成物中既有+2價又有+3價的鐵。
(3) Fe2+與Fe3+相互轉化中的兩個重要關系
�、貴e2+與強氧化劑(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、濃硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反應時，被氧化為Fe3+。
�、贔e3+與Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，還原劑反應時生成Fe2+。氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+。
�、垩趸裕篎e3+>Cu2+>H+>Fe2+ 還原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-。
a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反應后，溶液中一定有的陽離子是Fe2+。如果反應后有固體剩余，則溶液中一定無Fe3+，一定有Fe2+。如果反應后剩余的固體只有Cu，則溶液一定無Fe3+，一定有Fe2+，可能有Cu2+。如果反應后剩余的固體為Fe和Cu，則溶液中一定無Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+。
b.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2時，反應的情況分析：向FeBr2溶液中通入少量Cl2時：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-;向FeBr2溶液中通入足量Cl2時：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-;向含1 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2時：Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-;向FeI2溶液中通入少量Cl2，則I-先被氧化，Fe2+后被氧化。
錦囊十六：氨氣制備必須要注意的5個問題
1.不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣
因為加熱時生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性發揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。
2.實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因為NaOH、KOH是強堿，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。 KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
3.用試管收集氨氣為什么要堵棉花
因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。
4.實驗室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2
因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4，NH3與CaCl2反應也能生成其它物質
5.實驗室快速制得氨氣的方法：用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水)
錦囊十七：在較復雜的氧化還原計算中如何利用"守恒"
1.分析氧化劑的得電子數和還原劑的失電子數
2.分析某種主要元素的原子守恒：如HNO3中N原子生成物中NOx和NO3--中N原子的守恒。
3.如果是離子反應還要考慮：陰、陽離子所帶的正、負電荷總量相等即電荷守恒。
利用守恒解題利用守恒關系解題，可以不必糾纏過程的細節，只要注意問題始態與終態之間某種守恒關系，建立等式求解，以達到減少運算量，增強運算準確率的效果，從而在測試中取得更多的主動權，以獲取更佳的成績，即"時間就是分數，效率就是成績"。
