高考復(fù)習(xí)：化學(xué)必須知曉二十一大錦囊（3）

2012-04-17 08:29:48 來(lái)源：21cn教育

　　錦囊九：判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較9種方法
　　(1)根椐方程式判斷
　　氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
　　(2)根據(jù)元素周期表判斷
　　①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)
　　②同主族：從上到下還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱
　　(3)根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷
　　①常見金屬元素活動(dòng)性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)
　　②常見非金屬元素活動(dòng)性順序：(F、Cl、Br、I、S)從左到右氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
　　(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷
　　當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)
　　(5)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷
　　當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低進(jìn)行判斷：一般氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)
　　(6)根據(jù)電化學(xué)原理判斷
　　①原電池，負(fù)極>正極，負(fù)極的還原性較強(qiáng); ②電解池(以惰性電極為例) 陽(yáng)極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-;陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。
　　(7)根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷
　　具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)
　　(8)根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷
　　同種還原劑作用于不同氧化劑時(shí)，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強(qiáng)
　　(9)溶液酸堿性的影響
　　溶液的酸堿性對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱;在酸性溶液中鎂的還原性強(qiáng)于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強(qiáng)于鎂;在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
　　錦囊十：氧化還原反應(yīng)方程式配平須知的方法與步驟
　　1.須知方法：從左向右配。
　　2.須知步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即
　　(1)標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài);
　　(2)求升價(jià)元素或降價(jià)元素變化數(shù)(顧前不顧后)
　　(3)求升價(jià)與降價(jià)變化的最小最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù)
　　(4)配平變價(jià)元素，采用先平變價(jià)元素變價(jià)部分后平變價(jià)元素非變價(jià)部分
　　(5)用觀察法配平其它元素;
　　(6)檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)
　　3.氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧
　　配平時(shí)若同一物質(zhì)內(nèi)既有元素化合上升也有元素化合價(jià)下降，從左向右配較困難，此時(shí)可以采用從右向左配平，稱為逆向配平法。
　　錦囊十一：過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)三大規(guī)律
　　(1)寫出過(guò)氧化鈉分別與二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出其具有強(qiáng)氧化性。分析與過(guò)氧化鈉有關(guān)計(jì)算的一般規(guī)律：
　　在這兩個(gè)反應(yīng)中，對(duì)Na2O2固體而言，反應(yīng)(a)中Na2O2增加的質(zhì)量實(shí)際是H2O中H的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：　Na2O2+H2 2NaOH。在反應(yīng)(b)中，Na2O2增重的質(zhì)量實(shí)際是2CO2~O2即2CO的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：Na2O2+CO Na2CO3。凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質(zhì)，wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為wg。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。②有機(jī)物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
　　(2)Na2O2與H2O、CO2混合反應(yīng)時(shí)，應(yīng)當(dāng)看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，后與H2O反應(yīng).
　　(3)可進(jìn)行差量(固體質(zhì)量差或氣體體積差)法計(jì)算，Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的差量問題。
　　規(guī)律：①CO2、H2O(g)與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，所得O2為同況下CO2、H2O(g)體積的一半。
　　②將Na2O2粉末加入H2O(l)中，液體增加的質(zhì)量等于同"分子"數(shù)的Na2O的質(zhì)量。
　　這些等量關(guān)系值得注意，它們?cè)谖镔|(zhì)推斷、化學(xué)計(jì)算等中，都是解題的關(guān)鍵點(diǎn)和突破口，也是高考的常考內(nèi)容。

　　(責(zé)任編輯：韓志霞)

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