高考復(fù)習(xí)：化學(xué)必須知曉二十一大錦囊（2）
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| 項(xiàng)目 | 使用儀器 | 操作方法 | 注意事項(xiàng) |
| 藥品的取用 | 藥匙、紙槽、鑷子、膠頭滴管 | 取出：取粉末狀或小顆粒用藥匙、塊狀用鑷子固體 送入：依試管大小長短分別用藥匙后端小匙、大匙、紙槽送入 | 用過的藥匙應(yīng)擦凈備用；若為塊狀物或密度較大顆粒應(yīng)輕滑至管底 |
| 量大：傾倒法液體 量小：膠頭滴管 | 試劑瓶蓋仰放在桌面；標(biāo)簽應(yīng)對(duì)著掌心；瓶口緊貼儀器口 | ||
| 試劑的稱量 | （稱固體）托盤天平 | 游碼移到左端刻度尺零處，調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)稱量物放左盤，砝碼放右盤稱量完畢后，應(yīng)將砝碼放放砝碼盒中，游碼移回零處 | 稱量物（特別是易潮解、易腐蝕）不能直接放在托盤上； 1 g以下使用游碼 |
| （量液體）量筒、滴定管 | 精確度要求不高用量筒精確度要求較高用滴定管 | 讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視，使液體凹液面最低點(diǎn)刻度和視線在同一水平線上 | |
| 加熱 | 試管、鐵架臺(tái)、試管夾、酒精燈 | 加熱盛有液體的試管：用試管夾夾在距管口1/3處，試管口向上傾斜45° | 管口不得對(duì)著別人和自已 |
| 加熱盛固體試管：用鐵架臺(tái)和鐵夾固定在距管口1/3處，管口稍向下傾斜 | 先均勻加熱，再固定加熱 | ||
| 蒸發(fā)皿、坩堝、坩堝鉗 | 置于鐵圈或三角架上，用酒精燈外焰直接加熱 | 移取時(shí)要用坩堝鉗 | |
| 燒杯、石棉網(wǎng)、燒瓶、錐形瓶 | 用鐵架臺(tái)和鐵夾固定或置于三角架上，墊石棉網(wǎng)加熱 | 給燒瓶加熱有時(shí)要加碎瓷片 | |
| 溶解 | 燒杯、燒瓶、玻棒、導(dǎo)管、漏斗 | 固體溶解在燒杯或燒瓶中進(jìn)行，用粉碎、攪拌、振蕩和加熱等方法來加速溶解 | 嚴(yán)禁用量筒、容量瓶等量器來溶解藥品 |
| 溶解度較小的氣體，將導(dǎo)管插入水底部，極易溶于水的氣體，將導(dǎo)管口置于液面上或倒置一漏斗，使漏斗邊緣剛好浸沒在液面下 | |||
| 物質(zhì)的分離 | （略） | 過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶（重結(jié)晶）、分液、升華、蒸餾（分餾）、萃取、鹽析、滲析等 | 過濾要做到“一貼、二低、三靠” |
| 試紙的使用 | 試紙、玻璃棒 | 用濕潤的試紙檢驗(yàn)氣體，將溶液用玻棒少許滴在酸堿指示劑或pH試紙上，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色 | pH試紙不能用水濕潤 |
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錦囊七：溶液、膠體、濁液巧分辨
高考中有關(guān)膠體知識(shí)的考查都比較簡單，以選擇題的形式考查的可能性較大，且常常與科技、生活和生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合。要注意以下幾點(diǎn)：
1.要準(zhǔn)確理解膠體的概念：膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑(膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100 nm之間)的大小不同。
2.對(duì)膠體性質(zhì)的認(rèn)識(shí)：丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體分散質(zhì)微粒對(duì)可見光散射而造成的，可區(qū)別溶液與膠體;膠粒不能透過半透膜。
3.注意膠體知識(shí)與現(xiàn)代科技成果相結(jié)合，考查對(duì)膠體知識(shí)的運(yùn)用情況。
溶液、膠體、濁液比較
| 分散系 | 溶液 | 膠體 | 濁液 | |
| 外觀 | 均一、穩(wěn)定、透明 | 均一、較穩(wěn)定 | 不透明、不均一、不穩(wěn)定 | |
| 分散質(zhì)微粒 | 組成 | 單個(gè)分子或離子 | 分子集合體或有機(jī)高分子 | 許多分子集合體 |
| 直徑 | 小于1 nm | 1~100 nm之間 | 大于100 nm | |
| 能否透過濾紙 | 能 | 能 | 不能 | |
| 能否透過半透膜 | 能 | 不能 | 不能 | |
注：抓住粒子直徑在1 nm~100 nm之間，即與膠體粒子直徑大小相當(dāng)，那么這種粒子與膠體粒子性質(zhì)具有相似性，由此可以推斷新情景納米顆粒性質(zhì)。
錦囊八：離子方程式正誤判斷"七看"
(1)反應(yīng)能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)才能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室用氨鹽和堿反應(yīng)制氨氣則不能用離子方程式表示。
(2)反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)是否相符。如Cu與稀硝酸反應(yīng)： Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O這類錯(cuò)誤往往在配平上正確，具有一定的迷惑性。
(3)各物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)書寫是否正確。不管反應(yīng)物還是生成物，只有可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)才能在離子方程式中用離子符號(hào)表示。弱酸、弱堿、水、難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式;難溶于水的物質(zhì)必須寫化學(xué)式;單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式。對(duì)于微溶物的處理：若生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式;若反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)，應(yīng)寫離子符號(hào);若反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式。
(4)是否漏寫離子反應(yīng)。同一個(gè)離子反應(yīng)，若有多種沉淀或弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成時(shí)，往往漏寫某一沉淀或弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)。如硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式不能寫成：Ba2++ SO42- = BaSO4↓或 H++OH-= H2O也不能分成兩個(gè)式子寫，而應(yīng)寫為：Ba2++ 2OH- +2H++ SO42- = BaSO4↓+2H2O
(5)離子的配比。離子方程式中，相同離子可以合并，全體系數(shù)可同時(shí)約簡，但不能進(jìn)行局部約簡。實(shí)際反應(yīng)的離子的配比，必須符合原物質(zhì)的組成和反應(yīng)的實(shí)際情況，如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)不能寫成Ba2++ OH-+H++ SO42- = BaSO4↓+H2O
(6)氧化還原型離子反應(yīng)要看是否遵循電荷守恒。如：鐵和氯化鐵反應(yīng)不能寫成：Fe + Fe3+ = 2Fe2+反應(yīng)物的用量是否加以考慮。
(7)所用的連接符號(hào)與生成物的狀態(tài)符號(hào)是否正確。離子反應(yīng)趨于完成的用"="號(hào)，可逆時(shí)用" "號(hào)，反應(yīng)程度較小時(shí)，生成物的沉淀和氣體均不標(biāo)氣體和沉淀箭頭。
(責(zé)任編輯：韓志霞)
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