2016年福建農林大學碩士自命題考試說明：《化學》考試大綱

 　　2016年福建農林大學碩士自命題考試說明：《化學》考試大綱

　　2016年《化學》考試大綱

　　一、《普通化學》部分

　　1氣體和溶液

　　本章考核要求

　　(1)各種溶液組成標度的表示法及相互換算關系。

　　(2)稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降及滲透壓等計算公式的應用條件及依數性與溶液濃度之間的定量關系。

　　(3)膠體溶液的一般特性，溶膠的膠團結構及其穩定性。

　　2　化學熱力學基礎

　　本章考核要求

　　(1)掌握系統、環境、狀態函數、過程、途徑、標準狀態等基本概念。

　　(2)了解熱力學能、焓、熵、吉布斯自由能等狀態函數的定義以及一定條件下這些狀態函數改變量的物理意義。

　　(3)在理解熱力學第一定律基礎上，掌握用熱化學定律計算化學反應定壓熱ΔrHθm(T)的方法。

　　(4)了解自發過程的特點，掌握用Sθm、ΔfGθm(T)計算化學反應的ΔfSθm(T)和

　　ΔfGθm(T)的方法。

　　(5)會用ΔfGm(T)來判斷化學反應的方向，利用吉布斯-亥姆霍茲方程分析溫度對化學反應自發性的影響，并進行有關計算。

　　3　化學平衡原理

　　本章考核要求

　　(1)理解標準平衡常數Kθ(T)的意義，掌握化學平衡有關計算。

　　(2)掌握Kθ(T)與ΔrGθm(T)的關系以及多重平衡反應Kθ(T)的計算方法。

　　(3)理解化學平衡移動原理，能根據化學平衡移動原理判斷平衡移動的方向。

　　4　化學反應速率

　　本章考核要求

　　(1)了解化學反應速率的表示方法及基元反應、非基元反應等基本概念。

　　(2)了解濃度對反應速率的影響，理解質量作用定律。掌握速率方程及速率常數、反應級數等的物理意義。

　　(3)了解溫度對反應速率的影響，掌握阿侖尼烏斯公式的應用。

　　(4)了解催化劑對化學反應速率的影響。

　　5 酸堿反應

　　本章考核要求

　　(1)掌握質子酸、堿、共軛酸堿對等概念及水溶液中共軛酸堿KaΘ和KbΘ的關系。

　　(2)能利用近似式和最簡式熟練計算弱酸(堿)水溶液的酸度及有關離子的平衡濃度。

　　(4)理解稀釋作用、鹽效應對酸堿平衡的影響，掌握同離子效應對弱酸(堿)離解平衡的影響，并能熟練地進行有關計算。

　　(5)能定性判斷一定酸度條件下水溶液中弱酸(堿)的主要存在型體。

　　(6)了解緩沖溶液組成、性質、緩沖范圍及緩沖作用原理，掌握緩沖溶液的配制方法。

　　6 沉淀-溶解平衡

　　本章考核要求

　　(1)了解沉淀-溶解平衡的建立條件，掌握難溶電解質溶度積KspΘ的表達式及其意義。

　　(2)理解沉淀溶解度與溶度積之間的近似換算。

　　(3)掌握沉淀的生成與溶解條件。掌握酸度對沉淀-溶解平衡的影響。

　　(4)掌握分步沉淀作用及其簡單應用。

　　(5)理解沉淀轉化及有關近似計算。

　　(6)理解配位反應、氧化還原反應對沉淀-溶解平衡的影響。

　　7 原子結構

　　本章考核要求

　　(1)了解微觀粒子的運動特征、波函數ψ及ψ2的意義。

　　(2)初步了解量子數的意義，并掌握量子數的取值規則。

　　(3)了解單電子、多電子原子內軌道能級的差異，掌握用s、p、d、…光譜符號表示核外電子的排布。

　　(4)理解原子結構與元素周期系的關系，掌握原子核外電子填充原則及常見元素基態原子的核外電子排布。

　　(5)理解和掌握原子核外電子層結構與元素性質變化規律的關系。

　　8 化學鍵與分子結構

　　本章考核要求

　　(1)了解離子鍵理論的要點和離子晶體晶格能的概念，理解同類型離子晶體中離子半徑、離子電荷對晶格能及離子晶體重要物理性質的影響。

　　(2)了解共價鍵理論和軌道雜化理論要點，理解雜化軌道與分子空間構型的關系，會判斷主族元素原子形成的簡單分子中軌道雜化情況和分子空間構型、分子的極性及分子間力的形式。

　　(3)了解分子間力、氫鍵及其對物質重要性質(熔點、沸點、溶解性)的影響。

　　(4)初步了解物質的微觀結構與酸堿性、熱穩定性、溶解性等的關系。

　　9 氧化還原反應

　　本章考核要求

　　(1)了解電極電勢概念，掌握用電極電勢判斷水溶液中物質的氧化還原能力及氧化還原反應方向的方法

　　(2)了解原電池電動勢與反應ΔfGm(T)的關系。

　　(3)能用能斯特方程式計算，并掌握濃度、酸度、沉淀反應、配位反應對電極電勢、氧化還原反應方向的影響。

　　(4)掌握標準電極電勢與KΘ的關系。

　　(5)能用標準電勢圖計算未知電對的標準電極電勢，判斷物質的穩定性。

　　10 配位化合物

　　本章考核要求

　　(1)了解配合物內界、外界、中心原(離)子、配體、配位原子及螯合物等基本概念，

　　能根據化學式命名配合物。

　　(2)了解配合物結構的價鍵理論要點。

　　(3)理解配合物穩定常數概念，能進行有關近似計算。

　　(4)理解配體酸效應、沉淀反應、氧化還原反應等影響配位平衡移動的因素并能進行有關簡單的近似計算。

　　二、《有機化學》部分

　　1、教材與參考書

　　農業高等院校《有機化學》用書均可。我校近幾年用書為李貴深主編中國農業出版社出版。

　　2、題型和分數

　　1)命名及寫結構式：掌握系統命名命名法及正確地書寫構造式;

　　2)問答、選擇：主要考核對有機化學基本概念、基本規律、有機物基本性質的理解; 與 環境、日常生活相關的有機化學知識。

　　3)完成反應式：主要考核在不同條件下所進行的反應產物，各類化合物的特征反應。

　　4)有機化合物鑒別、分離、提純：通過官能團與具有反應迅速、特征現象明顯的試劑的應用鑒別(定)出對應的有機物。利用混合物中各成分的理化性質將它們一、一分開或提純得到較純物質。

　　5)推斷結構：可通過化合物的分子式，再根據所給定特征化學反應及斷鍵后降解的小分子，推斷該特定化合物的結構式。

　　6)合成(轉化)題：設計合成某一有機物的步驟、實現化合物、官能團之間的相互轉化，掌握實現這些轉變的必要條件。

　　《有機化學》與《普通化學》合一卷，總分150分.《有機化學》部分75分。

　　3、課程內容的基本要求

　　1. 有機化合物的分類和命名

　　(1)掌握有機化合物的兩種分類方法(碳骨架分類和官分類)掌握主要官能團 ， ， -X ，-OH ，-O- ，-CHO ， ，-COOH，-COOR，-NH2 ， -CONH-， -NO2， -N=N-， -SO3H等及對應化合物，掌握碳水化合物，蛋白質，油脂及類脂等天然有機化合物的分類和組成。

　　(2)掌握有機化合物的系統命名法，官能團的最低系列原則和取代基的次序規則，掌握分子構型的標記方法：了解有機化 合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等。

　　2. 有機化合物的分子結構特征

　　(1)在掌握好物質結構的基礎上，進一步掌握有機化合物中碳原子的各種雜化狀態，共價鍵的鍵參數。

　　(2)理解芳香性的概念，掌握苯系芳香烴和含一個雜原子的五元雜環及六元雜環芳香化合物的結構特征。

　　(3)理解有機化合物分子中的電子效應(誘導效應、共扼效應)及其對化合物性質的影響。

　　(4)理解有機化合物的同分異構現象，掌握有機化合物的結構表示法(透視式、Fisher、Newmen投影)式。

　　(5)理解有機化合物的順反(Z，E)異構。

　　3. 有機化合物的物理性質

　　(1)了解有機化合物的主要物理性質，包括熔點、沸點、密度、溶解度、比旋光度等，理解分子間作用力和氫鍵對化合物的沸點、熔點和溶解度的影響，以及利用物理性質對化合物進行鑒定、分離提純的原則和方法。

　　4. 有機化合物的化學性質及重要化學反應

　　(1)掌握各類化合物的分子結構特征與基本化學性質。

　　(2)掌握有機物的取代反應：

　　A. 飽和碳原子的鹵代反應

　　B. 芳環上的取代反應

　　(3)掌握有機物的加成反應：

　　A .碳-碳雙鍵上的加成反應和Markovnikov規則，共扼二烯的，1，2-加成和1，4-加成。

　　B. 碳-氧雙鍵上的加成反應和加成-消除反應。

　　(4)掌握有機物的消除反應：

　　鹵代烴的消除反應和醇的消除反應，反應條件和產物選擇規律。

　　(5)其它重要反應：

　　A. 掌握烯烴、芳香烴母系及側鏈、醇和醛的氧化反應、烯烴的臭氧化反應。

　　B. 掌握不飽和烴、醛和酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物的加氫反應和其它還原反應。

　　C. 掌握羥醛縮合、酯縮合反應、重氮化反應和重氮基的取代反應。掌握Gringnard試劑同羰基化合物及其它化合物的反應及應用。

　　D.芳香環上的親電取代反應歷程，取代基的性質及定位規律。

　　5. 雜環化合物

　　掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的化學性質

　　6.重要的天然有機物

　　(1)多糖：掌握單糖的分子結構(組成、異構)開鏈和環狀互變異構及變旋光現象、物理性質、化學性質，理解糖苷鍵的特征和二肽的形成。了解二糖及多糖的性質。

　　(2)蛋白質：掌握氨基酸的分子結構(組成、異構)兩性和等電點、物理性質、化學性質，理解肽鍵的特征和二肽的形成，了解蛋白質的形成、次級結構、兩性和等電點。

　　(3)油脂與類脂：了解脂肪酸甘油三酯的組成、分類、物理性質、化學性質，知道磷脂、甾醇、蠟酯、萜類化合物等組成與性質。