中科院研究生院2012年無機化學考研大綱

　　中科院研究生院碩士研究生入學考試《無機化學》考試大綱

　　考試要求：

　　本考試大綱適用于報考中國科學院研究生院化學、化工及材料學科類專業的碩士研究生入學考試。要求考生全面系統地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算,并能很好地解釋無機化學中的一些現象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。

　　考試內容：

　　1.物質狀態

　　掌握理想氣體狀態方程，分壓定律，分體積定律，了解實際氣體的van der Waals方程，由分子運動論推導理想氣體定律;

　　掌握液體的蒸發，沸點;

　　了解晶體的外形與內部結構。

　　2.原子結構

　　理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數的空間圖象，四個量子數，多電子原子的能級，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關系，元素基本性質的周期性。

　　3.化學鍵與分子結構

　　掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能;

　　共價鍵的本質、原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數與分子的性質，分子晶體和原子晶體;

　　金屬鍵的共性改價理論和能帶理論，金屬晶體;

　　極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。

　　4.氫和稀有氣體

　　了解氫的成鍵特征，氫的性質、制備方法，氫的化合物

　　氙的性質及化合物，稀有氣體的空間結構;

　　5.化學熱力學初步

　　掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，可逆途徑;

　　化學反應的熱效應，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應熱;

　　反應方向概念，反應焓變對反應方向的影響，狀態函數熵和吉布斯自由能。

　　6.化學反應速率

　　了解反應速率理論，掌握反應速率的影響因素。

　　7.化學平衡

　　了解化學反應的可逆性和化學平衡;掌握平衡常數，標準平衡常數Kθ與△rGmθ的關系，化學平衡移動的影響因素。

　　8.溶液

　　了解溶液濃度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律;掌握非電解質稀溶液的依數性;了解分散體系和溶膠的制備、性質，溶膠的電泳和粒子結構，溶膠的聚沉和穩定性，高分子溶液。

　　9.電解質溶液

　　了解酸堿理論的發展，強電解質溶液理論;掌握弱酸、弱堿的解離平衡和鹽的水解，難溶性強電解質的沉淀溶解平衡。

　　10.氧化還原反應

　　掌握基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池和電極電勢，電池電動勢與化學反應吉布斯自由能的關系，電極電勢的影響因素，電極電勢的應用，電勢圖解及其應用，電解;了解化學電池。

　　11.鹵素

　　了解鹵素的通性，鹵素單質及其化合物，含氧酸的氧化還原性。

　　12.氧族元素

　　了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，無機酸強度的變化規律。

　　13.氮族元素

　　了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，鹽類的熱分解。

　　14.碳族元素

　　了解碳族元素的通性，碳族元素的單質及其化合物，無機化合物的水解性。

　　15.硼族元素

　　了解硼族元素的通性，硼族元素的單質及其化合物，惰性電子對效應和周期表中的斜線關系。

　　16.堿金屬和堿土金屬

　　了解堿金屬和堿土金屬的通性，堿金屬和堿土金屬的單質及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。

　　17.銅、鋅副族

　　一般了解銅族元素的通性、單質及其化合物，IB族與IA族元素性質對比;

　　一般了解鋅族元素的通性、單質及其化合物，IIB族與IIA族元素性質對比。

　　18.配位化合物

　　一般了解配位化合物的基本概念，配合物的化學鍵理論，配位化合物的穩定性，配位化合物的重要性。

　　19.過渡金屬(I)

　　一般了解鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其重要化合物，物質顯色規律以及呈色原因及影響因素。

　　20.過渡金屬(II)

　　一般了解鐵系、鉑系元素及其重要化合物，過渡元素的通性。

　　21.鑭系及錒系元素

　　一般了解各系元素的電子層結構和通性以及重要化合物。

　　22.原子核化學

　　一般了解核結構、核反應及核能釋放。

　　參考教材：

　　《無機化學》第三版，武漢大學、吉林大學等校編，高等教育出版社。

　　主要題型：

　　選擇題，填空題，問答題，計算題等。