蘇州科技學院2011年《普通化學》考研大綱

《普通化學》考試大綱

　　本《普通化學》考試大綱適用于蘇州科技學院環境工程專業的碩士研究生入學考試。普通化學是一門化學基礎課，對化學作一整體的闡述和研討，是許多工科專業的基礎理論課程。
　　普通化學是介紹整個化學領域內基本概念、基本理論、基本知識的一門學科，是環境工程專業重要的專業基礎課。通過考試使考生能夠較好地、系統地掌握化學熱力學、四大化學平衡，物質結構等化學基本理論和基礎知識。
　　一、考試內容
　　（一）熱化學 
　　1．系統、相、環境、狀態函數、熱、功、焓等基本概念。
　　2．能量守恒定律、蓋斯定律、反應熱、焓變、生成焓，標準生成焓的含義及計算。
　　3．熱化學方程式的意義及寫法。
　　（二）化學反應的基本原理 
　　1．熵、焓變、吉布斯函數變的含義，標準吉布斯函數變的計算，反應自發性和影響反應方向的因素。
　　2． 化學平衡概念、標準平衡常數意義、影響化學平衡移動的因素，化學平衡和化學平衡移動的計算。
　　3． 化學反應速率、基元反應、反應級數、反應速率常數的概念，影響反應速率的因素，阿侖尼烏斯公式。
　　4．大氣污染的來源及防治。
　�。ㄈ�）水化學
　　1．非電解質和電解質溶液的通性。
　　2．酸堿質子理論弱電解質的電離平衡、電離平衡常數、電離度、同離子效應、緩沖溶液的概念、鹽溶液酸堿性，酸堿電離平衡、緩沖溶液、鹽的水解的計算。
　　3．難溶電解質的多相離子平衡、溶度積常數、溶度積規則，難溶電解質溶解和沉淀的計算。
　　4．膠體結構及穩定性、膠體的聚沉與保護、表面活性劑的結構與分類、膜化學。
　　5．水污染來源及防治
　�。ㄋ模╇娀瘜W與金屬腐蝕
　　1．電極與電極反應、原電池的組成與電池反應、原電池的電動勢和△G的關系。
　　2．氧化還原反應的方向和限度、電極電勢及應用、影響電極電勢的因素，能斯特方程及計算。
　　3．氧化劑與還原劑的概念、氧化還原方程式的配平、氧化還原反應方向判斷和進行程度的衡量。
　　4．分解電壓和超電勢、電化學腐蝕。
　�。ㄎ澹┪镔|結構基礎
　　1．氫原子結構、微觀粒子的運動特性、波函數、電子云的概念。
　　2．核外電子分布規律以及與周期系的關系、原子半徑、電離能、電子親合能、電負性的概念及在周期表的變化規律。
　　3．共價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論、離子極化理論的要點、化學鍵極性和分子極性、雜化軌道與分子空間構型的關系。
　　4．分子間力、氫鍵、晶體結構的基本類型，不同晶體類型的特點以及對物質性質的影響。
　�。�六）元素化學與無機材料
　　1．主族和第一付族元素單質的物性和氧化還原性
　　2．主族和第一付族元素的氧化物、氧化物水化物及鹽的酸堿性、氧化還原性、水解性、配合性、熱穩定性。
　　3．重要無機化合物的物理和化學性質
　　4．配位化合物的組成、結構和命名。
　　5．離子和化合物的定性鑒定。
　　二、考試要求
　�。ㄒ唬�熱化學
　　1．理解系統、相、環境、狀態函數、熱、功、焓的概念。
　　2．理解能量守恒定律、蓋斯定律、反應熱、焓變、生成焓、標準生成焓的含義。
　　3．掌握熱化學方程式的意義及寫法，熟練應用蓋斯定律進行計算，熟練掌握從標準生成焓計算反應熱。
　　（二）化學反應的基本原理
　　1．理解熵、焓變、反應自發性和影響反應方向的因素，掌握吉布斯函數變、標準吉布斯函數變含義，熟練掌握標準吉布斯函數變的計算和應用。
　　2．理解化學平衡、平衡常數和影響化學平衡移動的因素，熟練掌握化學平衡和化學平衡移動的計算。
　　3．理解化學反應速率、基元反應、反應級數、反應速率常數和影響反應速率的因素。掌握反應速率方程式和阿論尼烏斯公式的應用。
　　4．了解大氣污染的來源及防治。
　�。ㄈ�）水化學
　　1．理解非電解質和電解質溶液的通性。
　　2．理解弱電解質的電離平衡、電離平衡常數、電離度、同離子效應、緩沖溶液、鹽溶液酸堿性，掌握酸堿電離平衡、緩沖溶液和鹽的水解的計算。
　　3．理解難溶電解質的多相離子平衡、溶度積常數，溶度積規則，掌握難溶電解質溶解和沉淀的計算。
　　4．理解膠體結構及穩定性、膠體的聚沉與保護、表面活性劑的結構與分類、膜化學。
　　5．理解水污染來源及防治
　�。ㄋ模╇娀瘜W與金屬腐蝕
　　1．理解電極與電極反應、原電池的組成與電池反應、原電池的電動勢和△G的關系。
　　2．理解氧化還原反應的方向和限度、電極電勢及應用、影響電極電勢的因素，掌握能斯特方程及計算。
　　3．理解氧化劑與還原劑的概念，掌握氧化還原方程式的配平，判別氧化還原反應方向和掌握氧化還原反應進行程度的衡量計算。
　　4．理解分解電壓和超電勢、電化學腐蝕。
　�。ㄎ澹┪镔|結構基礎
　　1．了解氫原子結構的近代概念、微觀粒子的運動特性、波函數、電子云的概念。
　　2．理解多電子原子原子軌道能級的高低，掌握核外電子分布規律以及核外電子分布與周期系的關系，掌握原子半徑、電離能、電子親合能、電負性的概念及在周期表的變化規律。
　　3．理解共價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論、離子極化理論的要點，理解化學鍵極性和分子極性，掌握雜化軌道與分子空間構型的關系。
　　4．理解分子間力的種類和分子間力對物質性質的影響。
　　5．了解晶體結構的基本類型，掌握不同晶體類型的特點以及對物質性質的影響。
　　（六）元素化學與無機材料
　　1．了解：s區元素單質的性質；鍺、錫、鉛的單質的性質；f區元素化合物的性質。
　　理解：s區元素的化合物性質；鈦、釩、鉬、鎢化合物的性質；多酸結構及性質；銅、鋅族單質的特性。
　　2．理解：硼、碳、氮、氧、鹵素元素及重要化合物的結構、性質和制備，如硼氫化合物、硼的含氧化合物和鹵化物；鋁的氧化物、氫氧化物和鹵化物；錫和鉛的化合物；氮的氫化物、銨鹽、硝酸鹽，磷的氧化物、磷酸及鹽；臭氧和過氧化氫的結構、性質；硫化氫、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及它們相關的鹽；硫代硫酸鹽等化合物結構、性質及制備；鹵化氫的性質及變化規則；銅、銀、鋅、鎘、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳等元素及重要化合物的性質。
　　3．理解配合物的組成、結構和命名。
　　4．掌握離子和化合物的定性鑒定。
　　三、主要參考書
　　普通化學（第五版），浙江大學普通化學教研組編，北京：高等教育出版社，2002