高考化學氧化鈉與水、二氧化碳反應的規律
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過氧化鈉與水、二氧化碳反應三大規律
(1)氧化鈉與水二氧化碳反應的規律：寫出過氧化鈉分別與二氧化碳、水反應的化學方程式，指出其具有強氧化性。分析與過氧化鈉有關計算的一般規律：?
在這兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應(a)中Na2O2增加的質量實際是H2O中H的質量，其結果可看作： Na2O2+H2 2NaOH。在反應(b)中，Na2O2增重的質量實際是2CO2~O2即2CO的質量，其結果可看作：Na2O2+CO Na2CO3。凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質，wg該物質在O2中完全燃燒，將其產物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為wg。中學階段常見的符合這一關系的物質有：①無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。②有機物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
(2)過氧化鈉與水、二氧化碳反應三大規律：Na2O2與H2O、CO2混合反應時，應當看作Na2O2先與CO2反應，后與H2O反應.
(3)可進行差量(固體質量差或氣體體積差)法計算，Na2O2與CO2、H2O(g)反應的差量問題。
規律：①CO2、H2O(g)與過量的Na2O2反應，所得O2為同況下CO2、H2O(g)體積的一半。
②將Na2O2粉末加入H2O(l)中，液體增加的質量等于同"分子"數的Na2O的質量。
這些等量關系值得注意，它們在物質推斷、化學計算等中，都是解題的關鍵點和突破口，也是高考的常考內容。
(責任編輯：郭峰)
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