如何在高考化學實驗題文字表達中白撿分？
為了幫助大家能夠對自己多學的知識點有所鞏固，下文整理了這篇高考化學實驗題技巧，希望可以幫助到大家!
從近幾年的高考試題看，在實驗題和理論試題中都出現了用文字正確表述分析解決問題的過程或結論的題目。
但在平時練習中學生在答題上因為表述不規范，在細節上丟分。
在高考中化學實驗題基本上是兩道題，其一就是實驗的基本操作和實驗基礎知識;其二就是綜合實驗，主要考查學生的綜合能力、設計實驗方案的能力。
實驗題對大多數學生來說都是一個難點，它的介入點是實驗的基礎知識、基本技能，包括的內容有物質的分離與提純，物質和離子的鑒別，試劑的保存，還有基本的儀器組裝等。
設計實驗方案對考生來說確實有一定的難度，但實際上還是考察學生的創新能力和整體的意識，回答這些問題時，從題目中要找出實驗目的是什么，考生要分析實現這個目的要應用的原理是什么，你學的哪些原理能夠達到這個目的，也有可能這些原理是題目當中給你的。
同時，還要關注題目中給你的信息，這些信息包括文字信息和題目中給出的一些方程式以及提示的一些信息。需要特別關注的就是試題中給裝置圖的時候，關鍵你要分析裝置圖給了什么信息，還要在實驗當中排除一些干擾因素。
接下來我們就來看一下一些答題案例：
1、濃硫酸的稀釋：
向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。
2、用pH試紙測定溶液酸堿性：
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。
3、用試紙檢驗氣體：
(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。
4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：
①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，松開手時導管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。
②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)
5、聞氣體的氣味：
用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。
6、焰色反應：
(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。
7、洗滌沉淀：
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。
8、判斷沉淀劑是否足量的操作：
在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：
取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應試劑……
10、萃取分液操作：
關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
11、量氣操作注意：
待溫度恢復至室溫時，調節量筒(或量氣管)使左右液面相平。
12、酸堿中和滴定終點判斷：
如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘不褪色。)
13、有機實驗中長導管的作用：
冷凝回流，提高反應物的利用率。
14、氫氧化鐵膠體的制備：
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
15、滲析操作：
將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時更換蒸餾水。
16、容量瓶檢漏操作：
往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
17、氣體驗滿和檢驗操作：
①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。
②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。)
③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。
④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
18、玻璃儀器洗凈的標準是：
既不聚成水滴，也不成股流下。
19、皂化反應完成的標志：
靜置不分層。
20、引發鋁熱反應的操作：
加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。
21、量取液體讀數：
視線應與刻度和液面凹液面最低點水平相切。
22、銀氨溶液的配制：
在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。
23、固體加熱至恒重的標志：
連續兩次稱量質量差不超過0.1g。
24、淀粉水解程度的判斷：
完全水解——加入碘水，不顯藍色。
尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于試管,再加入新制的Cu(OH)2加熱,若無磚紅色沉淀產生，證明淀粉沒有水解。
部分水解——用兩個試管取兩份水解液,一份加入碘水顯藍色，另一份加堿中和硫酸 后再加入新制的Cu(OH)2加熱, 產生磚紅色沉淀 (同時具有上述兩種現象)。
25、檢驗鹵代烴中鹵原子的操作：
取樣與NaOH溶液共熱，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，據沉淀顏色進行判斷。
26、物質檢驗操作：
取樣→加試劑→表現象→說結論。
以上就是育路網的編輯為各位考生帶來的高考化學實驗題技巧，希望給各位考生帶來幫助。
(責任編輯：盧雁明)
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