高考化復習化學平衡常數知識點
平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。以下是化學平衡常數知識點，請考生認真學習。
1、化學平衡常數
(1)化學平衡常數的數學表達式
(2)化學平衡常數表示的意義
平衡常數數值的大小可以反映可逆反應進行的程度大小，K值越大，反應進行越完全，反應物轉化率越高，反之則越低。
2、有關化學平衡的基本計算
(1)物質濃度的變化關系
反應物：平衡濃度=起始濃度-轉化濃度
生成物：平衡濃度=起始濃度+轉化濃度
其中，各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中物質的計量數之比。
(2)反應的轉化率(α)：α= ×100%
(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反 應，在計算時經常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：
恒溫、恒容時： ;恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V2
(4)計算模式
濃度(或物質的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
起始 m n O O
轉化 ax bx cx dx
平衡 m-ax n-bx cx dx
α(A)=(ax/m)×100%
ω(C)= ×100%
(3)化學平衡計算的關鍵是準確掌握相關的基本概念及它們相互之間的關系。化學平衡的計算步驟，通常是先寫出有關的化學方程式，列出反應起始時或平衡時有關物質的濃度或物質的量，然后再通過相關的轉換，分別求出其他物質的濃度或物質的量和轉化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態方程。說明：
①反應起始時，反應物和生成物可能同時存在;
②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質起始濃度不一定是化學計量數比，若反應物起始濃度呈現 計量數比，則隱含反應物轉化率相等，且平衡時反應物的濃度成計量數比的條件。
③起始濃度，平衡濃度不一定呈現計量數比，但物質之間是按計量數反應和生成的，故各物質的濃度變化一定成計量數比，這是計算的關鍵。
化學平衡常數知識點的內容就是這些，育路網預祝考生可以考上理想的大學。
(責任編輯：郭峰)
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