高考化學一輪復習原子結(jié)構(gòu)知識點
質(zhì)量數(shù)決定原子的近似相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類。以下是原子結(jié)構(gòu)知識點，請考生認真學習。
1. 三個基本關(guān)系
(1)數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)(原子中)
(2)電性關(guān)系：
①原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
②陽離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)
③陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)
(3)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
2. 對于公式：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)，無論原子還是離子，該公式均適應(yīng)。
原子可用 表示，質(zhì)量數(shù)A寫在原子的右上角，質(zhì)子數(shù)Z寫在原子的左下角，上下兩數(shù)值的差值即為中子數(shù)。原子周圍右上角以及右下角或上面均可出現(xiàn)標注，注意不同位置標注的含義，右上角為離子的電性和電荷數(shù)，寫作n ;右下角為微粒中所含X原子的個數(shù)，上面標注的是化合價，寫作 n形式，注意與電荷的標注進行正確區(qū)分，如由氧的一種同位素形成的過氧根離子，可寫作 O(-1) 。
原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系
原子結(jié)構(gòu)知識點的內(nèi)容就是這些，育路網(wǎng)預(yù)祝考生可以考上理想的大學。
(責任編輯：郭峰)
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