高考化學二輪復習熔沸點大小比較規律
2017-03-20 07:50:06
來源：精品學習網
熔沸點是化學物質重要的物理性質，以下是熔沸點大小比較規律，請大家參考。
一、從晶體類型看
1)一般原子晶體最大，離子晶體、金屬晶體次之，分子晶體最小。
2)原子晶體中：原子半徑小、鍵短、鍵能大熔沸點高，如C-C、C-SI SI-SI
3)離子晶體中：原子半徑小、離子電荷高、鍵能大熔沸點高， 如NaF>NaCI>NaBr>NaI 如MgCI2>NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q1>Q2鍵能XCI2>YCI2 4)金屬晶體中：原子半徑小、金屬性弱、價電子多熔沸點高，如鋰>鈉>鉀>銣>銫 如鋁>鎂>鈉 5)分子晶體中：結構組成相似的，分子量大熔沸點高，如C1-4氣C5-16液C16以上固 如F2
如：烴<鹵代烴(氯代烴<溴代烴<碘代烴)<醇<羧酸(含有氫鍵)
6)存在氫鍵的一般熔沸點高，如HF>HI>HBr>HCI如H2O>H2Te>H2Se>H2S 注意:分子間形成氫鍵,熔沸點反而低。如鄰羥基苯甲酸。
二、從狀態上看：常溫下 固態>液態>氣態 如I2 >H2O>HCI
三、從結構上看：直鏈的、排列緊密的熔沸點高，如:正丁烷>異丁烷。
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(責任編輯：郭峰)
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