高二化學構位性規律與例外總結
【摘要】為了幫助考生們了解高中學習信息，育路小編為大家分享了高二化學構位性規律與例外總結，供您參考!
1.一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
2.元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
3.大多數元素在自然界中有穩定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發現穩定的同位素。
4.一般認為碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據有些資料說，氫元素形成的化合物最多)
5.元素的原子序數增大，元素的相對原子質量不一定增大，如18Ar的相對原子質量反而大于19K的相對原子質量。
6.質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，結構式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9.一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。
10.非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。
11.離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。
12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13.單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14.一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15.非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電。
16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應時顯出氧化性。
18.組成和結構相似的物質(分子晶體)，一般分子量越大，熔沸點越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因為液態及固態HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。
19.非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21.一般元素的化合價越高，其氧化性越強，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。
22.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
以上就是編輯老師為您準備的高而化學構位性規律與例外總結
(責任編輯：彭海芝)
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