知識點：高二化學之化學反應的方向
2017-02-16 18:59:26
來源：精品學習網
化學是高中生學好高中化學的重要組成部分，學好化學直接影響著高中三年理綜的成績。下面是育路網為大家匯總的高二化學之化學反應的方向。
一、化學反應的方向
1、反應焓變與反應方向 放熱反應多數能自發進行，即ΔH<0的反應大多能自發進行。有些吸熱反應也能自發進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應。有些吸熱反應室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。
2、反應熵變與反應方向熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應的熵變ΔS為反應產物總熵與反應物總熵之差。產生氣體的反應為熵增加反應，熵增加有利于反應的自發進行。
3、焓變與熵變對反應方向的共同影響ΔH-TΔS<0反應能自發進行。
ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態。
ΔH-TΔS>0反應不能自發進行。
在溫度、壓強一定的條件下，自發反應總是向ΔH-TΔS<0的方向進行，直至平衡狀態
以上就是小編為大家整理的高二化學之化學反應的方向。
(責任編輯：陳海巖)
分享“知識點：高二化學之化學反應的方向”到：
相關文章推薦
