高二年級化學第二冊：第二章化學平衡知識點
2017-01-30 22:08:59
來源：精品學習網(wǎng)
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。以下是育路網(wǎng)整理的第二章化學平衡知識點，請大家認真學習。
可逆反應(yīng)：同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)，可逆反應(yīng)的規(guī)律是化學平衡研究的對象;在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)就是化學平衡狀態(tài);其特征為“逆、等、動、定、變、同”即是指：研究對象是可逆反應(yīng)、正、逆反應(yīng)速率相等、動態(tài)平衡、反應(yīng)混合物各成分百分含量保持一定、外界條件改變，平衡發(fā)生移動將建立新條件下的化學平衡、平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)。
平衡移動原理又稱勒夏特列原理，該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡。
對某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，用K表示。
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(責任編輯：陳海巖)
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