高一化學:物質結構與元素周期律
一、原子結構：如：元素的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系:
1、數量關系：核內質子數=核外電子數
2、電性關系：
原子 核電荷數=核內質子數=核外電子數
陽離子 核外電子數=核內質子數-電荷數
陰離子 核外電子數=核內質子數+電荷數
3、質量關系：質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
二、 元素周期表和周期律
1、元素周期表的結構：
周期序數=電子層數?
七個周期(1、2、3短周期;4、5、6長周期;7不完全周期)
主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數?
18個縱行(7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行))
2、元素周期律
(1)元素的金屬性和非金屬性強弱的比較
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱(注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反)
(2)元素性質隨周期和族的變化規律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
(3)第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素變化規律(包括物理、化學性質)
(4)微粒半徑大小的比較規律：a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子。
3、元素周期律的應用(重難點)
(1)“位，構，性”三者之間的關系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置;b. 原子結構決定元素的化學性質; c. 以位置推測原子結構和元素性質
(2) 預測新元素及其性質
三、化學鍵
1、離子鍵：A. 相關概念：B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示(AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)
2、共價鍵：A. 相關概念：B. 共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)D 極性鍵與非極性鍵
3、化學反應的本質：舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成。
(責任編輯：康彥林)
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