2016年高二年級化學(xué)下冊：水的電離和溶液的酸堿性知識點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，育路網(wǎng)為大家推薦了高二化學(xué)下冊水的電離和溶液的酸堿性知識點(diǎn)，請大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。
水的電離分為兩部分：水的離子積和電離平衡的影響因素。可以從水是一種極弱的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離引入，接下來對水的離子積進(jìn)行講解，包括公式、適用范圍及影響因素(溫度)。接下來是影響電離平衡的因素，可通過引導(dǎo)分析的方式分析出溫度、加酸堿及可水解的鹽的影響及原因，這個地方可以對比記憶：直接加氫或氫氧根，抑制水電離;加可水解的鹽，促進(jìn)水電離。
水溶液中H+與OH-的濃度是相等的，但是大多數(shù)溶液中二者是不相等的，就會顯示酸性或者堿性。接下來看一下溶液的酸堿性(過渡)。這一部分的講解可以從溶液酸堿性判斷的依據(jù)及酸堿性強(qiáng)弱的表示方法兩個方面進(jìn)行講解。在用PH來表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱的部分，除了講解講義上的PH的測定方法及常見酸堿指示劑及其的變色范圍之外還應(yīng)再擴(kuò)展一部分——PH的計(jì)算方法。
計(jì)算方法分為五種情況：
1. 單一酸堿溶液，直接根據(jù)公式、已知濃度進(jìn)行計(jì)算。
2. 稀釋，這種情況要注意酸堿無限稀釋，PH會無限接近于7但是不會跨越7。講解后注意跟2015年上半年教資真題相結(jié)合。
3. 酸酸混合，注意混合后氫離子的濃度。
4. 堿堿混合，注意先計(jì)算混合后OH-的濃度，然后根據(jù)水的離子積換算出H+的濃度，再進(jìn)行PH的計(jì)算。
5. 酸堿混合，根據(jù)混合后的結(jié)果又分為三種情況：中性、酸性、堿性�；旌虾鬄樗嵝缘�，根據(jù)H+濃度的變化進(jìn)行計(jì)算;混合后為堿性的，注意先計(jì)算混合后OH-的濃度，然后根據(jù)水的離子積換算出H+的濃度，再進(jìn)行PH的計(jì)算。注意結(jié)合2014年下半年教資真題。
除了理論計(jì)算之外我們還可以通過實(shí)驗(yàn)的方式測量溶液中的離子濃度。接下來講解酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理、操作及誤差分析。
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(責(zé)任編輯：陳海巖)
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