化學(xué)下冊(cè)高二水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。育路小編準(zhǔn)備了化學(xué)高二下冊(cè)水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。
水的電離分為兩部分：水的離子積和電離平衡的影響因素。可以從水是一種極弱的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離引入，接下來對(duì)水的離子積進(jìn)行講解，包括公式、適用范圍及影響因素(溫度)。接下來是影響電離平衡的因素，可通過引導(dǎo)分析的方式分析出溫度、加酸堿及可水解的鹽的影響及原因，這個(gè)地方可以對(duì)比記憶：直接加氫或氫氧根，抑制水電離;加可水解的鹽，促進(jìn)水電離。
水溶液中H+與OH-的濃度是相等的，但是大多數(shù)溶液中二者是不相等的，就會(huì)顯示酸性或者堿性。接下來看一下溶液的酸堿性(過渡)。這一部分的講解可以從溶液酸堿性判斷的依據(jù)及酸堿性強(qiáng)弱的表示方法兩個(gè)方面進(jìn)行講解。在用PH來表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱的部分，除了講解講義上的PH的測(cè)定方法及常見酸堿指示劑及其的變色范圍之外還應(yīng)再擴(kuò)展一部分——PH的計(jì)算方法。
計(jì)算方法分為五種情況：
1. 單一酸堿溶液，直接根據(jù)公式、已知濃度進(jìn)行計(jì)算。
2. 稀釋，這種情況要注意酸堿無限稀釋，PH會(huì)無限接近于7但是不會(huì)跨越7。講解后注意跟2015年上半年教資真題相結(jié)合。
3. 酸酸混合，注意混合后氫離子的濃度。
4. 堿堿混合，注意先計(jì)算混合后OH-的濃度，然后根據(jù)水的離子積換算出H+的濃度，再進(jìn)行PH的計(jì)算。
5. 酸堿混合，根據(jù)混合后的結(jié)果又分為三種情況：中性、酸性、堿性。混合后為酸性的，根據(jù)H+濃度的變化進(jìn)行計(jì)算;混合后為堿性的，注意先計(jì)算混合后OH-的濃度，然后根據(jù)水的離子積換算出H+的濃度，再進(jìn)行PH的計(jì)算。注意結(jié)合2014年下半年教資真題。
除了理論計(jì)算之外我們還可以通過實(shí)驗(yàn)的方式測(cè)量溶液中的離子濃度。接下來講解酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理、操作及誤差分析。
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的化學(xué)高二下冊(cè)水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)，希望大家喜歡。
(責(zé)任編輯：陳海巖)
分享“化學(xué)下冊(cè)高二水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納”到：
- 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)離子方程式大全
- 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)
- 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解：化學(xué)離子共存
- 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鑒別各類化合物的妙法
- 高二化學(xué)：氮?dú)獾挠嘘P(guān)計(jì)算
- 高二化學(xué)：氮族元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)例題講解
- 高二化學(xué)：離子方程式正誤判斷例題
- 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：考試時(shí)聯(lián)想到知識(shí)
- 高二化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)：考試中的九大易錯(cuò)
- 高二化學(xué)考試中最易出錯(cuò)離子方程式匯總
