成都高二化學(xué)期末知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

2017-01-09 14:01:00 來(lái)源：學(xué)習(xí)啦

　化學(xué)知識(shí)需要記憶的地方不比文科的少，歸納很重要。下面是育路小編為大家整理的成都高二化學(xué)期末知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　成都高二化學(xué)期末知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

　　2、碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

　　3、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

　　4、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

　　5、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si，O原子

　　6、將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

　　7、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA

　　8、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

　　9、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷

　　10、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

　　成都高二化學(xué)期末知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

　　2、最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

　　3、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

　　4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍

　　5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

　　6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

　　8、分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

　　成都高二化學(xué)期末知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1、電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　2、甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

　　3、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

　　4、一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　5、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

　　6、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

　　7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　8、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　9、納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑(1-100mm)與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

　　10、1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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