高一化學：金屬的化學性質知識點Fe的性質
點燃
(1)Fe與O2反應，隨著外界條件和兩者量的相對多少不同，生成的產物不同。
高溫
3Fe+2O2(純)Fe3O4(黑色、有磁性)
570℃～1400℃
2Fe(過量)+O2 2FeO(黑色，該反應在煉鋼過程中發(fā)生)
高溫
4Fe+3O2 2Fe2O3(紅棕色)
生成Fe3O4的反應還有：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)探究鐵銹的成分及形成
鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，Fe參與電極反應的產物為Fe2+，后與OH—反應生成Fe(OH)2;因其不穩(wěn)定，又轉變成Fe(OH)3失去部分水變成Fe2O3·nH2O。
(3)探究鐵與酸的反應：
鐵與鹽酸、稀硫酸的反應：Fe+2H+==Fe2++H2O(反應后溶液呈淺綠色)
鐵與過量稀硝酸的反應：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O(反應后溶液呈棕黃色)
鐵與濃硫酸的反應：常溫下，Fe在濃硫酸中被鈍化，即由于濃硫酸的強氧化性，使Fe的表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了內部的金屬繼續(xù)跟濃硫酸反應。
交流·研討：金屬鈉與金屬鐵的性質比較
性 質相 同 點不 同 點
物理性質都是銀白色的金屬，
都能導電、導熱。密度：ρ(Fe)>ρ(Na)
硬度：Fe>Na
熔沸點：Fe>Na
化學性質都能跟氧氣、水等反應鈉更易與氧氣、與水等反應
注意：(1)鈉與鹽溶液反應時，由于水的存在，鈉不能發(fā)生置換反應，如：
2Na+CuSO4==Na2SO4+Cu(×)
一般鈉與鹽溶液的反應，可以先考慮鈉與水的反應，再考慮鈉與水反應的產物NaOH能否和該鹽溶液反應。上述與硫酸銅溶液的反應可以寫成：
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
鈉只有與某些熔融鹽作用時才能置換出相應的金屬，如：
4Na+TiCl4(熔融)==4NaCl+Ti
(2)氫氧化鋁具有兩性，可用電離平衡移動的原理來解釋：氫氧化鋁的電離方程式可表示如下：
H2O+AlO2-+H+Al(OH)3 Al3++3OH-
H2O+ AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-
(酸式電離) (堿式電離)
其電離程度相當微弱，只有加入強酸(或強堿)時，大量的H+(或OH-)才能破壞氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向右(或左)移動，生成鋁鹽(或偏鋁酸鹽)，所以氫氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應.當加入弱酸或弱堿時，因H+或OH-濃度太小，不能使上述平衡移動，因此Al(OH)3只溶于強酸或強堿，而不溶于弱酸或弱堿.
(責任編輯：康彥林)
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