高二化學下冊期中章節(jié)復習知識點總結(jié)：化學反應速率與化學平衡
化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，育路小編準備了高二化學下冊期中章節(jié)復習知識點，具體請看以下內(nèi)容。
一、化學反應速率及其簡單計算
1.化學反應速率：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其 數(shù)學表達式可表示為單位一般為mol/(L·min)或mol.·L-1·min-1
2.結(jié)論：對于一般反應 aA + bB =cC + dD來說有：
VA ：VB ：VC ：VD =△CA ：△CB ：△CC ：△CD =△nA ：△nB ：△nC ：△nD = a ：b ：c ：d
特別提醒：
1.化學反應速率指的是平均速率而不是瞬時速率
2.無論濃度的變化是增加還是減少，化學反應速率均取正值。
3.同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時可能不同，但是比較反應速率快慢時，要根據(jù)反應速率與化學方程式的計量系數(shù)的關(guān)系換算成同一種物質(zhì)來表示，看其數(shù)值的大小。注意比較時單位要統(tǒng)一。
二、影響化學反應速率的因素
1.內(nèi)因(主要因素)：反應物本身的性質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu))所決定的。
2.外因(次要因素)
(1)濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，V正急劇增大，V逆也逐漸增大。若減小反應物濃度，V逆急劇減小，V正逐漸減小。(固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，故反應速率與其加入量多少無關(guān))。
(2)溫度：當其他條件不變時，升溫時， V正、V逆都加快;降溫時，V正、V逆都減小
(3)壓強：其他條件不變時，對于有氣體參加的反應，通過縮小反應容器，增大壓強，V正、V逆都增大;通過擴大反應容器，壓強減小，濃度變小，V正、V逆均減小。
(4)催化劑：使用催化劑，成百上千的同等倍數(shù)地增加了正、逆反應速率。
特別提醒：
1.改變壓強的實質(zhì)是改變濃度，若反應體系中無氣體參加，故對該類的反應速率無影響。
2.恒容時，氣體反應體系中充入稀有氣體(或無關(guān)氣體)時，氣體總壓增大，物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變。
3.恒壓時，充入稀有氣體，反應體系體積增大，濃度減小，反應速率減慢。
4.溫度每升高10℃，化學反應速率通常要增大為原來的2～4倍。
5.從活化分子角度解釋外界條件對化學反應速率的影響：
三、化學平衡狀態(tài)的標志和判斷
1.化學平衡的標志：
(1)V正=V逆，它是化學平衡的本質(zhì)特征
(2)各組分的濃度不再改變，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率等均不再改變，這是外部特點。
2.化學平衡的狀態(tài)的判斷：
特別提醒：
1.當從正逆反應速率關(guān)系方面描述時，若按化學計量數(shù)比例同向說時，則不能說明達到平衡狀態(tài);若按化學計量數(shù)比例異向說明，則可以說明達到平衡狀態(tài)。
2.恒溫、恒容下的體積不變的反應，體系的壓強或總物質(zhì)的量不變時，不能說明達到平衡狀態(tài)。
如H2(g)+I2 (g) 2HI(g)。
3.全部是氣體參加的體積不變的反應，體系的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明達到平衡狀態(tài)。
如2HI(g) H2(g)+I2(g)
4.全部是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)。
四、影響化學平衡的因素及勒夏特例原理
要點一：反應條件對化學平衡的影響：
(1)濃度：在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應方向移動，反之，平衡向逆反應方向移動。
(2)溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動;降低溫度，平衡向放熱方向移動;溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。
(3)壓強：其他條件不變時，在有氣體參加的可逆反應里，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動;反之，平衡向氣體總體積增大的方向移動。在這里，壓強改變是通過反應器容積的改變來完成的(即壓縮或擴大)。
(4)催化劑：使用催化劑能同等倍數(shù)地增大正逆反應速率，平衡不移動，縮短了達到平衡所需的時間，但不會改變化學平衡常數(shù)，不會改變反應物的轉(zhuǎn)化率，不會改變各組分的百分含量。
特別 提醒：
1.恒容時充入與該反應無關(guān)的氣體(如稀有氣體)，正逆反應速率不變，平衡不移動
2.使用催化劑或?qū)怏w體積不變的反應改變壓強，同等倍數(shù)的改變正逆反應速率，平衡不移動。
3.若改變濃度、壓強、溫度，不同倍數(shù)的改變了正逆反應速率時，化學平衡一定移動。
要點二：勒夏特例原理 如果改變影響化學平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強)，平衡就向能夠減弱這種方向移動。對該原理中的“減弱”不能理解為消除、抵消，即平衡移動的變化總是小于外界條件變化對反應的改變。如給已達到平衡狀態(tài)的可逆體系，增加5個大氣壓，由于化學反應向體積縮小的方向移動，使體系的最終壓強大于其初始壓強P0而小于P0+5。另外，工業(yè)上反應條件的優(yōu)化，實質(zhì)上是勒夏特例原理和化學反應速率兩方面綜合應用的結(jié)果。
五、化學速率和化學平衡圖象
1.速率v——時間t的圖象：
(1)由速率的變化判斷外界條件的改變：①若反應速率與原平衡速率斷層，則是由改變溫度或壓強所致，具體改變的條件，則要結(jié)合V逆、V正大小關(guān)系及平衡移動的方向進行判斷。②若反應速率與原平衡連續(xù)，則是由改變某一種物質(zhì)的濃度所致，具體是增大或減小反應物還是生成物的濃度，則要結(jié)合V逆、V正大小關(guān)系及平衡移動的方向進行判斷
2.組分量——時間t、溫度T、壓強P的圖象
①“先拐先平”：“先拐”的先達到平衡狀態(tài)，即對應的溫度高或壓強大，從而判斷出曲線對應的溫度或壓強的大小關(guān)系。
②“定一議二”：即固定其中的一個因素(溫度或壓強等)，然后討論另外一個因素與化學平衡中的參量(濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、平均相對分子質(zhì)量)的變化關(guān)系，從而判斷出該反應為放熱反應或吸熱反應、反應前后氣體體積的大小等。
六、化學平衡常數(shù)
1.對于一般的可逆反應：mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分別表示化學方程式中反應物和生成物的化學計量數(shù)。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數(shù)公式可以表示為： ,各物質(zhì)的濃度一定是平衡時的濃度,而不是其他時刻的.
2.在進行K值的計算時，固體和純液體的濃度可視為常數(shù)“1”。例如：Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)，在一定溫度下，化學平衡常數(shù)表示為 。
3.利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。例如，在某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，平衡常數(shù)為K。若某時刻時，反應物和生成物的濃度關(guān)系如下： ，則有以下結(jié)論：
①Q(mào)c=K ，V(正)=V(逆)，可逆反應處于化學平衡狀 態(tài);
②QcV(逆)，可逆反應向正反應方向進行;
③Qc>K ，V(正)
4.化學平衡常數(shù)是指某一具體化學反應的平衡常數(shù)，當化學反應方程式的各物質(zhì)的化學計量數(shù)增倍或減倍時，化學平衡常數(shù)也會發(fā)生相應的變化。
5.化學平衡常數(shù)是描述可逆反應進行程度的重要參數(shù)，只與溫度有關(guān)，與反應物、生成物的濃度無關(guān)，當然也不會隨壓強的變化而變化，即與壓強無關(guān)。
七、等效平衡問題
1.等效平衡的概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應，無論反應從何處開始均可達到平衡且任何同一個的組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。
2.等效平衡的規(guī)律
①對于反應前后氣體物質(zhì)的體積不等的反應
A定溫、定容時，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。
B定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
②對于反應前后氣體物質(zhì)的體積相等的反應
不論定溫、定容時還是定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
八、化學反應進行的方向
1.放熱反應具有自發(fā)進行的傾向，但有些吸熱反應也能自發(fā)進行，故用焓判據(jù)判斷反應自發(fā)進行的方向不全面
2.反應體系熵值的增大，反應有自發(fā)進行的傾向，但有些熵減的反應也 能自發(fā)進行，故用熵判據(jù)判斷反應自發(fā)進行的方向也不全面
3.復合判據(jù)---自由能變化：△G=△H-T△S，是最全面的判斷據(jù)：
①△G=△H—T△S>0，不能自發(fā)進行;
②△G=△H—T△S<0，能自發(fā)進行;
③△G=△H—T△S=0，反應處于平衡狀態(tài)。
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學下冊期中章節(jié)復習知識點，希望大家喜歡。
(責任編輯：陳海巖)
分享“高二化學下冊期中章節(jié)復習知識點總結(jié)：化學反應速率與化學平衡”到：
