高中化學(xué)必修一公式
育路小編為大家提供高中化學(xué)必修一公式一文，供大家參考使用!
1.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少，符號(hào)n，單位摩爾(mol)，即一個(gè)微觀粒子群為1mol。如果該物質(zhì)含有2個(gè)微觀粒子群，那么該物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol。對(duì)于物質(zhì)的量，它只是把計(jì)量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個(gè)”換成“群或堆”。看一定質(zhì)量的物質(zhì)中有幾群或幾堆微觀粒子，當(dāng)然群或堆的大小應(yīng)該固定。現(xiàn)實(shí)生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這里的打就類(lèi)似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2.摩爾是物質(zhì)的量的單位
摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。
使用摩爾這個(gè)單位要注意：
①.量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說(shuō)含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如“中國(guó)有多少摩人”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。
②.使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的種類(lèi)。如“1mol氫”的說(shuō)法就不對(duì)，因氫是元素名稱(chēng)，而氫元素可以是氫原子(H)也可以是氫離子(H+)或氫分子(H2)，不知所指。種類(lèi)可用漢字名稱(chēng)或其對(duì)應(yīng)的符號(hào)、化學(xué)式等表示：如1molH表示1mol氫原子， 1molH2表示1mol氫分子(或氫氣)，1molH+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3.阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間的計(jì)數(shù)標(biāo)準(zhǔn)，作為物質(zhì)的量(即組成物質(zhì)的基本單元或微粒群)的標(biāo)準(zhǔn)，阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg(即12克)碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)，也就是12克碳-12原子的數(shù)目。經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。微粒個(gè)數(shù)(N)與物質(zhì)的量(n)換算關(guān)系為：
n=N/NA
4.摩爾質(zhì)量(M)：
摩爾質(zhì)量是一個(gè)由質(zhì)量和物質(zhì)的量導(dǎo)出的物理量，將質(zhì)量和物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，不同于單一的質(zhì)量和物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，因此可得出如下計(jì)算公式：
n=m/M
由此式可知摩爾質(zhì)量單位為克/摩(g/mol)。根據(jù)公式，知道任兩個(gè)量，就可求出第三個(gè)量。當(dāng)然對(duì)這個(gè)公式的記憶，應(yīng)記清每一個(gè)概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關(guān)系，而不應(yīng)死記硬背。
①.摩爾質(zhì)量指1mol微粒的質(zhì)量(g)，所以某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式式量。如1molCO2的質(zhì)量等于44g,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol;1molCl的質(zhì)量等于35.5g,Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol;1molCa2+的質(zhì)量等于40g,Ca2+的摩爾質(zhì)量為40g/mol;1molCuSO4·5H2O的質(zhì)量等于250克，CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol。注意，摩爾質(zhì)量有單位，是g/mol，而相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式的式量無(wú)單位。
②.1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量
以上就是高中化學(xué)必修一公式的所有內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助!
(責(zé)任編輯：彭海芝)
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