高一化學《元素周期律》資料（3）
2017-01-02 20:25:27
來源：滬江高考資源網
物質熱穩定性的比較規律
1.單質的熱穩定性與鍵能的相關規律
一般說來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關;而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。
2.氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱;同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。
3.氫氧化物的熱穩定性：金屬性越強，堿的熱穩定性越強(堿性越強，熱穩定性越強)。
4.含氧酸的熱穩定性：絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐。
①常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常溫下可發生分解;
②常溫下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。
③某些含氧酸易受熱分解并發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。
5.含氧酸鹽的熱穩定性：
①酸不穩定，其對應的鹽也不穩定;酸較穩定，其對應的鹽也較穩定，例如硝酸鹽。
②同一種酸的鹽，熱穩定性 正鹽>酸式鹽>酸。
③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是堿金屬鹽>過渡金屬鹽>銨鹽。
④同一成酸元素，其高價含氧酸比低價含氧酸穩定，其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此。
(責任編輯：張新革)
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