高一化學：含硫化合物的性質和應用
(一)高中化學無機物硫單質的反應(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)
1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫與氫氣反應(可逆反應)
3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)
4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)
5.硫與鈉、鋁等反應生成相應的硫化物
6.硫與汞常溫反應，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)
7.硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗)
(二)高中化學無機物硫化氫的反應(不穩(wěn)定性、強還原性、酸性)
1.受熱分解
2.燃燒(充分燃燒與不充分燃燒產物不同)
3.與鹵素單質如Br2反應，硫被置換
4.與醋酸鉛反應生成黑色醋酸鉛(可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗硫化氫)
5.與硫酸銅或氯化銅反應生成黑色硫化銅沉淀(但不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生類似反應)
6.與氯化鐵溶液反應，硫化氫可被氧化成單質硫
7.被濃硫酸氧化(通常氧化成單質硫)
8.被二氧化硫氧化
9.氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁
(三)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用
下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.被硝酸氧化
5.與水反應
6.與堿性氧化物反應
7.與堿反應
8.有漂白性(與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色)
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(四)高中化學無機物硫酸性質用途
1.強酸性
(1)與堿反應
(2)與堿性氧化物反應(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸，制過磷酸鈣)
(4)與活潑金屬反應(制氫氣)
2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑、硝酸濃縮時的吸水劑;)
3.濃硫酸的脫水性(使木條、硬紙板等炭化;乙醇脫水制乙烯)
(責任編輯：康彥林)
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