高二級化學反應速率知識點大全
2016-12-05 12:52:09
來源：精品學習網
化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，育路小編準備了高二級化學反應速率知識點，希望你喜歡。
化學反應的速率知識點
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：v(B)= =
①單位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：速率比=方程式系數比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
高二級化學反應速率知識點就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
(責任編輯：彭海芝)
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