2016高二化學下冊期中化學反應速率復習知識點

2016-12-04 20:28:31 來源：精品學習網

　　世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。下面為大家推薦了高二化學下冊期中化學反應速率復習知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

　　1、概念

　　通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

　　v=△c/△t，單位為mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。

　　2、表示方法及特征

　�、偻环磻�，速率用不同物質濃度變化表示時，數值可能不同，但數值之比等于方程式中各物質的化學計量數比.

　　②一般不能用固體和純液體物質表示濃度.

　　③對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v正≠v逆 .

　�、芑瘜W反應速率是平均速率，且均值取正值.但在時間-速率圖象中某時刻對應的速率為瞬時速率.

　�、萦没瘜W反應速率來比較不同反應進行的快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較.

　　3、“三段式”計算反應速率

　　4、影響化學反應速率的因素

　　1)內因(主要因素)

　　反應物本身的性質。

　　2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)

　　知識點小結

　　氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時對反應速率的影響

　　1、恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應速率不變。

　　2、恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應速率減小。

　　育路小編為大家提供的高二化學下冊期中化學反應速率復習知識點，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。

　　(責任編輯：彭海芝)

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