高二下冊(cè)《電解池》知識(shí)點(diǎn)整理：化學(xué)篇

2016-12-01 12:13:02 來(lái)源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　知識(shí)點(diǎn)在不斷更新的同時(shí)也需要及時(shí)的歸納總結(jié)，才能更好的掌握，接下來(lái)育路小編給大家整理電解池知識(shí)點(diǎn)整理，供大家參考閱讀。

　　8.電解池的陰陽(yáng)極判斷：

　　⑴由外電源決定：陽(yáng)極：連電源的正極;陰極：連電源的負(fù)極;

　　⑵根據(jù)電極反應(yīng):氧化反應(yīng)→陽(yáng)極;還原反應(yīng)→陰極

　　⑶根據(jù)陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向：陰離子移向→陽(yáng)極;陽(yáng)離子移向→陰極，

　　⑷根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：電子流向:電源負(fù)極→陰極;陽(yáng)極→電源正極

　　電流方向:電源正極→陽(yáng)極;陰極→電源負(fù)極

　　9.電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷：

　　⑴陽(yáng)極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+

　　如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH--4e-=2H2O+O2

　　陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

　　⑵陰極：(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù))根據(jù)電解質(zhì)中陽(yáng)離子活動(dòng)順序判斷，陽(yáng)離子得電子順序—金屬活動(dòng)順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。

　　K+10.電解、電離和電鍍的區(qū)別

　　電解

　　電離

　　電鍍

　　條件

　　受直流電作用

　　受熱或水分子作用

　　受直流電作用

　　實(shí)質(zhì)

　　陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　陰陽(yáng)離子自由移動(dòng)，無(wú)明顯的化學(xué)變化

　　用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金

　　實(shí)例

　　CuCl2Cu+Cl2

　　CuCl2==Cu2++2Clˉ

　　陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+

　　陰極Cu2++2e-=Cu

　　關(guān)系

　　先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用

　　現(xiàn)在是不是感覺(jué)上面為大家推薦的電解池知識(shí)點(diǎn)整理很關(guān)鍵呢?歡飲大家閱讀與選擇。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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