精編高二化學(xué)下學(xué)年年期末知識點總結(jié)
學(xué)生們在享受學(xué)習(xí)的同時，還要面對一件重要的事情就是考試，下面為大家整理了高二化學(xué)下學(xué)年年期末知識點總結(jié)，希望大家仔細(xì)閱讀。
元素周期律和元素周期表(2課時)
學(xué)程：
一、知識要點
(一)元素周期律
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的 、 、 、
呈現(xiàn)出周期性的變化。
(二)元素周期表
1、編排原則：(1)依據(jù)： 。
(2)把 相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一橫行;
(3)把不同橫行中 相同的元素(個別例外)，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。
2、結(jié)構(gòu)：周期表共 個橫行，分為短周期(包括 周期)、 周期(包括 周期)、 周期(七周期)。周期序數(shù)= 。
族(共 個縱行)，主族(共 個，符號分別為 )，
副族(共 個，符號表示為 )，VIII族(第 縱行)，零族(惰性元素)。主族序數(shù)= 。
3、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表三者之間的關(guān)系
原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)= 最外層電子數(shù)=
電子層數(shù)= 電子層結(jié)構(gòu) 氧化(還原)性
最外層電子數(shù)= 原子半徑 (非)金屬性
周期表位置 元 素 性 質(zhì)
★ ★元素性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系
性 質(zhì) 同一周期(從左至右) 同一主族(從上到下)
核電荷數(shù)
原子半徑
(得)失電子能力
金屬性
非金屬性
單質(zhì)氧化性
單質(zhì)還原性
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性
形成氣態(tài)氫化物的難易程度
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
思考：(1)在元素周期表中，全為金屬元素的主族是 族;全為非金屬元素的主族是 族;非金屬元素種類最多的周期是 周期;在常溫時，全為氣態(tài)的族是 族。如發(fā)現(xiàn)第七周期ⅦA族的元素，請你預(yù)測一下它是金屬還是非金屬?
(2)金屬、非金屬的分界線：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，如鋁。周期表中金屬性最強的元素是(放射性元素除外) ，非金屬性最強的元素是 。
(3)主族元素中，最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差分別為0、2、4、6的主族依次是 。
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(責(zé)任編輯：彭海芝)
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