高一化學：知識點總結(2)
第二節 氯化氫
一、氯化氫的性質
1、物理性質：是一種___色有____氣味的氯體，___溶于水(1 ：500 體積比)密度比空氣大。
2、化學性質：HCl 溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發性和腐蝕性。
3、氯化氫的實驗室制法
藥品：食鹽(NaCl)和濃H2SO4
原理：用高沸點(或難揮發性)酸制低沸點酸(或易揮發性)(與制硝酸的原理相同)微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
強熱 總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
(上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件)
裝置類型：固+液――收集方法：用向上排空法收集 檢驗：用 濕潤的藍色石蕊 試紙 余氣處理：將多余的氣體通入 水 中即可
第四節 鹵族元素
1、 原子結構特征：最外層電子數相同，均為7個電子，由于電子層數不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
2、 鹵素元素單質的物理性質的比較(詳見課本24面頁)
物理性質的遞變規律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、 鹵素單質化學性質比較(詳見課本28頁)
相似性：均能與H2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。
暗 光
H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl
加熱 持加熱
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸(氟除外)
2F2+2H2O==4HF+O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩定性不同，
HF>HCl>HBr>HI,無氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF.。與水反應的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振蕩靜置有何現象?(分層，下層橙紅色上層無色
2、 在碘水中加入煤油振蕩靜置有何現象?(分層，上層紫紅色，下層無色)
鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，
Cl-：得白色沉淀。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黃色沉淀
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黃色沉淀
Ag+ + I- ====AgI↓
(責任編輯：康彥林)
分享“高一化學：知識點總結(2)”到：
