高考化學試題及解析：離子共存
高考化學試題—離子共存試題
1、(2011江蘇高考4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
2、(2011安徽高考8)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中SO42-、 K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+
3、(2011廣東高考8)能在水溶液中大量共存的一組離子是
A. H+、I―、NO3―、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42-
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3― D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
4、(2011全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3- B.H+、NH4+、Al3+、SO42
C.Na+、S2-、OH-、SO42- D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
5、(2011四川)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-
C丙溶液含有Cl- D.丁溶液哈有Mg2+
6、(2011上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是
A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+
7、(2011江蘇高考6)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
8、(2011北京高考9)下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是
A.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B.用催N化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO C+NO2
C.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+
D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：
9、(2011新課標全國)能正確表示下列反應的離子方程式為
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O
10、(2011海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是
A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
11、(2011上海21)在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發生的反應的離子方程式是
A. Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH4++Fe3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
(責任編輯：劉凡熔)
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