2013高考第一輪復習必讀：化學常用計量(2)
5.標準狀況下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的質量分數為________，若該溶液的密度為a g/cm3，則物質的量濃度為________。將上述氨水全部轉化為NH4Cl，所需4 mol/L的鹽酸的體積________。
解析：氨水的質量分數
w=×100%=20.32%。
氨水的物質的量濃度
c(NH3)=
=11.95a mol/L。
NH3+HCl===NH4Cl
n(NH3)==15 mol，
n(HCl)=15 mol，
V(HCl)===3.75 L。
答案：20.32% 11.95a mol/L 3.75 L
6.(1)用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，若實驗儀器有：
A.100 mL量筒 B.托盤天平
C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.膠頭滴管
G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
實驗時應選用儀器的先后順序是________(填入編號)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標號)。使結果一定偏大的是________。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
解析：(1)用18 mol·L-1 H2SO4配制1.0 mol·L-1H2SO4，實際是稀釋問題的計算及物質的量濃度溶液配制實驗操作。根據稀釋定律c1V1=c2V2可計算18 mol·L-1濃H2SO4的體積為5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小，故應選E，不能選A。
(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內壁附著溶質、導致所配溶液濃度偏大，B不正確;若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應會使溶液的體積和容量瓶的容量發生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。
答案：(1)GEFCH或EGFCH (2)BCD B
(責任編輯：韓志霞)
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